高二年级10月份调研测试
化学试题
试卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、单项选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。
1. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是
A. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
B. 北京冬奥会的交通工具采用氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰
C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D. 太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的
2. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置蒸发 溶液得 晶体
B．用装置探究铁钉生锈是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
C．用装置电解 溶液，制备金属
D．用装置进行中和热的测定
A. A B. B C. C D. D
3. 转化为 的反应为 。在有、无催化剂条件下 氧化成 过程中能量的变化如图所示。 、 催化时，该反应机理：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A.
B. 催化时，反应②的速率大于反应①
C. 保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D. 催化剂改变了该反应的焓变
4. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 阅读材料，氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1mol氨气，释放92.3kJ热量。氨的催化氧化的热化学方程式为 。“长征二号”运载火箭采用 作发动机推进剂，燃烧产物无污染。 常作锂电池的正极材料，电池充电时， 脱出部分 ，形成 。砷化镓(GaAs)是制备第三代半导体材料 的重要原料。完成问题： 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 工业合成氨反应： B. 火箭发射时， 和 反应： C. 锂离子电池放电时的正极反应： D. 两性氧化物 溶于 溶液的反应： 6. 根据氨的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 有 和 在反应器中充分反应，能放出 热量 C. 断裂 键的同时，断裂 键，说明该反应达到平衡状态 D. 每消耗 转移电子的数目约为 7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中滴入相同浓度的盐酸溶液能增强溶液的导电能力 B. 相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 C. 中和等体积 均为10的氨水和 溶液，消耗盐酸的体积相同 D. 将 均为10的氨水和 溶液稀释相同倍数后， 溶液的 大于氨水 8. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图是水的电离平衡随温度变化曲线其中A、B、D三点处 的大小关系： B．图是 、 反应生成 的能量变化曲线，a表示 、 变成气态原子过程中吸收的能量 C．图表示 通入饱和 溶液中，溶液导电能力的变化 D．图是 的百分含量随温度变化的曲线，说明平衡常数 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应 的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的ΔH>0
B. *OCH2→CH2O活化能为2.13ev
C. 生成副产物CO比CH2O容易
D. 要使反应速率加快，主要降低 活化能
10. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项 实验 结论
A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应： ，向其中通入氩气 反应速率减慢
B 分别取 硫酸、氢氧化钡两溶液在量热计中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热
C 将 通入溴水中，溶液褪色
具有漂白性
D 向 溶液中滴加5滴 溶液，再滴加2滴 溶液，溶液呈红色 与KI反应有一定的限度
A. A B. B C. C D. D
11. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是
A. 极发生的电极反应为 =
B. 处理 时，有 从交换膜左侧向右侧迁移
C. 极为正极，发生还原反应
D. 电池工作时， 极附近溶液 减小
12. 常温下，向 溶液中逐滴加入 的 溶液，滴入 溶液的体积与溶液 的变化关系如图所示。(已知 溶液显碱性， 溶液显酸性)下列说法正确的是
A. 点的 B. 点时，
C. 点时， D. 反应过程中 的值不断减小
13. 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.6 kJ•mol-1
反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=＋136.3 kJ•mol-1
恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. ΔH1=＋44.9 kJ•mol-1
B. 甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快
C. 其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率
D. 当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅
