2025-2026学年度高二上学期第一次阶段测试
化学试题
相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu- 64 Li -7 Ag-108 Cl-35.5 S-32
一、单项选择题(本题包括16题，每题3分，共48分。)
1. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是
A. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量 溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热 偏小
B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
C. 若简易量热计不盖杯盖，生成 时所测得中和反应反应热 将偏大
D. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差
2. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是
A. NaOH与H2SO4发生中和反应 B. 氧化钙和水反应
C. 红热的炭和水蒸气反应 D. 一氧化碳气体的燃烧
3. 利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是
A. 阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑
B. Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少
C. 向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色
D. 电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
4. 下列热化学方程式及其描述正确的是
A. ， ，则
B. (燃烧热)
C. (中和热)
D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
5. 在 反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.8 mol/(L•s) B. v(B)=0.5 mol/(L•s)
C. v(C)=1.2 mol/(L•s) D. v(D)=60 mol/(L•min)
6. 负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是
A. 该装置工作时，溶液中 向Ag电极移动
B. Ag电极上发生的反应为
C. 若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变
D. 当电路中转移0.2mol电子时，去除 的质量为3.55g
7. 以稀 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 。下列说法正确的是
A. 电极a上发生氧化反应生成
B. 通过质子交换膜从右室移向左室
C. 光解前后， 溶液的 不变
D. 外电路每通过 电子，电极b上产生
8. 碱性锌锰电池的总反应为 ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时， 发生氧化反应
B. 电池工作时， 通过隔膜向正极移动
C. 环境温度过低，不利于电池放电
D. 反应中每生成 ，转移电子数为
9. 我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法错误的是
A. 海水为电解质溶液 B. 电池工作时铝板逐渐被消耗
C. 电池工作时氧气失去电子 D. 铂电极成网状，增大与O2的接触面积
阅读下列材料，完成下列问题。
氢能源及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。有H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。
10. 下列化学反应表示正确的是
A. 水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol
B. 电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+-4e-=N2H4
C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJ/mol
11. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的 H<0
B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H可通过下式估算： H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
