2025—2026学年度第一学期第二次质量监测
高二化学学科
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Zn65
一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 氢氧化二氨合银{[Ag(NH3)2]OH}实验室可用于检验醛基。下列元素属于长周期元素的是
A. H B. N C. O D. Ag
2. 制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. Na2O2的电子式：
C. 的空间构型为正四面体
D. 基态O原子的轨道表示式：
3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
4. 明矾 可用作净水剂。下列说法正确的是
A. 半径： B. 电负性：
C. 沸点： D. 碱性：
阅读下列材料，完成下面小题：
ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN−废水，NCl3易水解生成HClO和NH3。电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl（沸点：-85℃）等多种物质，卤水中Br−离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收。完全分解2 mol HI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收 热量。
5. 下列说法正确的是
A. NaF晶体中存在Na＋和F−间强烈的相互作用
B. SiF4是极性分子
C. HClO分子的空间构型为直线形
D. NCl3中Cl元素化合价为-1价
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用HI分解制氢：2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH=-9.48 kJ•mol-1
B. 用Na2CO3溶液吸收Br2：Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2
C. 用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：Cl−-6e-+3H2O=ClO +6H＋
D. 用Cl2处理碱性含氰废水：5Cl2+2CN−+4OH−=10Cl−+N2+4H＋+2CO2
7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. HF键能大于HCl，HF的沸点高于HCl
B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C. HF为一元弱酸，可用于雕刻玻璃
D. I2单质易升华，可用于检验淀粉的存在
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备： 溶液 和
B. 金属Mg制备： 溶液
C. 纯碱工业： 溶液
D. 硫酸工业：
