江苏省苏州中学2025-2026学年度第一学期质量评估
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
所有答案均写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
第Ⅰ卷(选择题，共39分)
1. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A. 新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池
B. 冬奥会上照明使用的太阳能电池的光电转换材料为
C. 在“人造太阳”中发生核聚变的 、 是 的同位素
D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
2. 黑火药的爆炸反应为 。下列说法正确的是
A. 中只含离子键 B. 的结构示意图为
C. 的电子式为： D. 黑火药爆炸时放出热量
3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢
B. 的反应速率一定比 的反应速率大
C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
4. 关于如图所示各装置的叙述正确的是
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
5. 下列说法或表示方法正确的是
A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量
C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ
阅读材料，硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体 与酸反应制取 气体； 可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的 ，生成单质硫； 能将 氧化为 ，用于制作 燃料电池；稀 与稀NaOH溶液反应生成 ，放出的热为57.3 kJ。完成问题：
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 单质硫为淡黄色固体，可用于制备硫磺香皂
B. 中H与S形成共价键， 具有还原性
C. 具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 向NaOH溶液中通入过量
B. FeS与浓硝酸反应：
C. 稀 与稀NaOH溶液反应：
D. 碱性燃料电池的负极反应：
8. 脱除 反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是
A. 图甲中 对 的吸附能力强于图乙
B. 图中氧元素的化合价未发生变化
C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在 表面
D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为 实现“再生”
9. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下， 催化 还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1所示，断裂 键需吸收热量为
B. 图1所示，热化学方程式为
C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 图2所示，反应③的离子方程式为
10. 一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应 的历程如下图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。
下列说法正确的是
A. 水煤气反应 的 、
B. 决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦
C. 1mol CO与1mol 充分反应后转移电子的物质的量是2mol
D. 催化剂表面吸附1mol CO会释放出0.21ev的能量
