江苏省常州高级中学
2025~2026学年第一学期高二年级12月阶段考试
化 学 试 卷
命题人：高二化学备课组2025.12
说明：1.所有题目的答案都填写在答卷纸上。
2.本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量: O-16 Ag-108 I-127
第I卷 (选择题，共计39分)
一、单项选择题：每小题3分，共13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “天问一号”着陆火星， “嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A.煤油是可再生能源 B. H₂燃烧过程中热能转化为化学能
C.火星陨石中的²⁰Ne质量数为20 D.月壤中的³He 与地球上的³H互为同位素
2.可利用反应 Na+KCl\xlongequal高温K+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是
A.第一电离能： I₁(K)<I₁(Na) B. 电负性: ×(Cl)<×(Na)
C.离子半径： r(Cl^- )<r(Na^+ ) D. 碱性: KOH<NaOH
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. S的原子结构示意图：⑩)})
B.激发态H 原子的轨道表示式：
C. Zn位于元素周期表d区
D.基态₃₄Se原子的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
4.前4 周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5 个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
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5.对于反应 2SO_2 (g)+O_2 (g)=2SO_3 (g),，一定条件下能自发进行，下列说法正确的是
A.将部分SO₃分离出来，SO₂转化率和V(正)均增大
B.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变
C.该反应的ΔH<0, ΔS<0
D.该反应的平衡常数可表示为 K=c(SO_3 )/(c(SO_2 )⋅c(O_2 ) )
6.下列实验的对应操作中，不合理的是
颜色变化
A.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B.用pH试纸测定新制氯水的pH C.碱式滴定管排气泡 D.用量热计测定反应热
7.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。
已知： 2NO_2 (g)==N_2 O_4 (g)△H<0。下列说法不正确的是 A.该过程不属于氮的固定 B.温度升高时不利于 NO₂吸附 C. 每获得 0.4mol HNO₃时, 转移电子的数目为 6.02×10^22 D.多孔材料“固定” N₂O₄,促进 2NO_2 (g)=N_2 O_4 (g)平衡正向移动 8.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于 H_2 (g)+I_2 (g)=2HI(g)平衡体系加压后颜色变深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.高压有利于 NH₃的合成 D.红棕色的 NO₂，加压后颜色先变深后变浅 第 2 页 共 8 页 9.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含 SnO_3^(2-)和 HPbO_2 。下列说法正确的是 A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生 Al^(3+),Fe^(3+)和 Zn^(2+)离子 C.“碱溶”时存在反应： Sn+2OH^-+O_2=SnO_3^(2-)+H_2 O D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 10.一种基于 Cu₂O 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将a极换成 Ag/AgCl电极，a极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A.该电池可用于海水脱盐 B.若以 Ag/AgCl 电极代替a极，电池将失去储氯能力 C.放电时 a极反应： Cu_2 O+2H_2 O+Cl^–2e^-=Cu_2 (OH)_3 Cl+H^+ D.放电时Na⁺向b极迁移 11.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 向 2m10.1mol/LAgNO₃₃溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl、AgI的 Ksp大小 B 向 2m15溶液中滴加几滴 FeSO₄4溶液，观察气泡产生情况 探究 Fe²⁺能否催化 H₂O₂分解 C 向 FeSO₄4溶液滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 探究 Fe²⁺是否水解 D 向 2m10.1mol/LFeSO₄；溶液中滴加几滴酸性] KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化 验证 Fe²⁺是否有还原性 第 3 页 共 8 页 12. 常温下, 用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定下列两种混合溶液: I. 20.00mL 浓度均为0.1000mol/L HCl和( CH_3 COOH溶液 Ⅱ. 20.00mL 浓度均为0.1000mol/L HCl和 NH_4 Cl溶液 两种溶液的滴定曲线如图。已知. K_a (CH_3 COOH)=K_b (NH_3⋅H_2 O)=1.8×10^(-5),下列说法正确的是 A. I对应的滴定曲线为N线 B. a点由水电离出的氢氧根离子的浓度[c(OH⁻)]数量级为10⁻⁸( C.pH=7时，I中 c(CH_3 COOH)、c(CH_3 COO^- )之和小于Ⅱ中 c(NH_3⋅H_2 O)、c(NH_4^+ )之和 D.V(NaOH)=30.00ml时, II中( c(Cl^- )>c(NH_3⋅H_2 O)>c(NH_4^+ )
