红桥高级中学2025-2026学年第一学期10月月考试卷
高二化学(选修)试卷
试卷满分100分；考试时长75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题，本部分共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. CH4在O2中的燃烧反应
2. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是
A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连
C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干
3. 甲醇重整反应的原理为 ，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是一个吸收热量的过程
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 由氢原子形成H-H键时放出能量
D. H-C键断裂时放出能量
4. 化学反应 ，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
5. 下列有关中和热的说法正确的是
A. 表示中和热的热化学方程式为
B. 准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度
C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D. 已知 ，则该反应的中和热为114.6
6. 已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol−1
B. ΔH=+285.8 kJ•mol−1
C. ΔH=+285.8 kJ•mol−1
D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ•mol−1
7. 下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 1 mol 液态肼 在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：
B. 12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：
C. 已知： ，则
D. 已知： ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量
8. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、 和 制 (二甲醚)、 催化氧化 等。催化剂有选择性，如 与 反应用Ag催化生成 (环氧乙烷)、用 催化生成 。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中 电催化生成 、氯自由基催化 分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是
A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B. 与 反应中，Ag催化能提高生成 的选择性
C. 制 反应中， 能加快化学反应速率
D. 与 反应中， 能减小该反应的焓变
9. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
A. 电池可用于乙醛的制备
B. b电极为正极
C. 电池工作时，a电极附近c(H＋)增大
D. a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O
10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定
B. 图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热
C. 图丙：制消毒液
D. 图丁所示装置中桥墩与外加电源正极连接能的保桥墩不被腐蚀
11. 已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1
② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH2
③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g) ΔH3
④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4
下列有关说法正确的是
A. H2的燃烧热为-
B. 反应②为放热反应
C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023
D. 2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3
12. 实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后， 立即被还原成 。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 B. 该原电池的正极反应是
C. 该电池铂电极上立即有气泡出现 D. 该电池总反应为
