高二年级10月质量检测试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质加入到水中，温度会明显下降的是
A. CaO固体 B. 浓 C. NaOH固体 D. 固体
2. 对于反应 ，下列有关说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 只要选择适宜的条件， 和 就能全部转化为
C. 使用 作催化剂，降低了反应的活化能，增加了单位体积内活化分子的数目
D. 提高 的值可增大 的转化率
3. 25℃时水存在电离平衡： ，下列有关说法正确的是
A. 将水加热， 增大，pH不变
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
C. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动， 降低
D. 某溶液中由水电离出的 ，则该溶液的pH一定为11
4. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B. 利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率
C. 利用图丙装置测定NaOH溶液的浓度 D. 使用图丁装置在铁件表面镀铜
阅读下列材料，完成下面2小题。
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为： 。工业上以NaCl为原料可制得 、 等。
5. 下列化学反应表示不正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：
C. 将 与浓盐酸反应制备二氧化氯：
D. 溶液可用作去氯剂：
6. 对于反应 ，下列有关说法正确的是
A. 其他条件不变，平衡后升温，会导致
B. 使用 作催化剂，能降低该反应的焓变
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 4molHCl和1mol 的键能总和大于2mol 和2mol 的键能总和
7. 为研究三价铁化合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： 为黄色， 为无色。下列说法不正确的是
A. ①中浓盐酸促进 平衡正向移动
B. 由①到②，生成的红色微粒之一是
C. ②、③对比，说明溶液中 ：②>③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
8. 一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：
下列说法正确的是
A. a电极作原电池的正极
B. 处理后的硝酸根废水pH降低
C. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化
D. 左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液： 、 、 、
B. 使酚酞显红色的溶液： 、 、 、
C. 的溶液： 、 、 、
D. 的溶液： 、 、 、
10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向 溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 溶液存在大量的
B 用pH计分别测量同浓度的 和HCOOH溶液的pH，比较溶液pH大小 对比 和 的相对大小
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 氯水有酸性
D 分别测定 溶液和 的导电性，NaOH溶液的导电性比 的强
NaOH为强电解质
A. A B. B C. C D. D
11. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
A. 当容器中压强保持不变，反应达到平衡
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的 体积分数比容器Ⅱ中的小
C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D. 由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越小
