扬大附中2025～2026学年第一学期阶段测试2
高二化学
本试卷共计：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐 ，其中O元素在元素周期表中属于
A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
2. 反应 获得高活性的•OH。下列说法正确的是
A. H2O2中只含有极性共价键 B. •OH的电子式为
C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物
3. 下列实验操作正确的是
A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL
C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化
4. 明矾 是常用的净水剂。下列判断正确的是
A. 沸点： B. 第一电离能：
C. 半径： D. 碱性强弱：
5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解，可用作氮肥
B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料
C. 分子之间能形成氢键， 的热稳定性比 的高
D. 氯化铵溶液呈酸性，可用作金属表面的除锈剂
6. 关于反应 ， ，下列说法正确的是
A. 反应活化能： (正) (逆)
B. 每生成22.4 L ，放出58 kJ的热量
C. 使用高效催化剂，可使平衡时 的值增多
D. 2 mol 和2 mol 键能之和小于4 molHCl和1 mol 的键能之和
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液：
D. 的溶液中：
8. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是
A. b为阳离子交换膜
B. 从 口得到NaOH浓溶液
C. 该装置将化学能转变为电能
D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜
9. 几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 钛酸钙的化学式为
B. 在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为
C. 硒化锌晶胞中与一个 距离最近且相等的 有4个
D. 氟化钙晶胞中 的个数为4
10. 由 和NO反应生成 和 的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应涉及氮元素的四种化合价 B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成
C. 该反应是放热反应 D. 每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子
11. 下列实验方案不能达到探究目的的是
实验方案 探究目的
A 取10 mL pH为3的HA（一种一元酸）溶液，加水稀释至100 mL后，测量pH 探究HA是否为弱酸
B 测量 溶液的pH
比较 的电离平衡常数与水解平衡常数大小
C 用饱和 溶液浸泡 沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较 和 大小
D 用pH试纸分别测定浓度均为 溶液与NaCN溶液的pH 比较 与 结合 能力大小
A. A B. B C. C D. D
12. 已知：室温下 的电离常数 ， 。室温下，用 溶液溶液吸收 的过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液溶液中：
C. 吸收烟气后的溶液中：
D. “沉淀”得到的上层清液中：
