江苏省苏州中学2025-2026学年度第一学期质量评估
高二化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。
第I卷(选择题，共39分)
1. 化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是
A. 钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效
B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌
C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用
D. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
2. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B.验证 易溶于水，且溶液呈碱性
C.为装有 溶液的滴定管排气泡 D.验证铁的析氢腐蚀
A. A B. B C. C D. D
3. 已知25℃，101 kPa条件下，中和热 ，氢气燃烧热 ，下列化学用语正确的是
A.
B. NaHCO3的电离方程式：
C.
D. 饱和碳酸钠溶液去除油污的原理：
4. 1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法正确的是
A. 放电过程中，电流从 极经过导线流向 极
B. 电池单元组越多电压越大
C. 负极的电极反应：
D. 放电过程中， 从 片移向 片
5. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇： ，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应平衡常数
B. 反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 提高 的比例，可增大 的平衡转化率
D. 总反应的决速步为
6. 工业上常采用氨氧化法制硝酸，将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成 ，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮： 。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应能够自发的原因是
B. 工业上使用合适的催化剂可提高 的生产效率
C. 和 中所含化学键键能总和比 中的小
D. 研究开发高温下催化氨和空气反应直接生成 的催化剂具有重要意义
7. 溶液中存在电离平衡： 和 。若对饱和 溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是
A. 加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小
B. 通入过量 气体，平衡向左移动，溶液 增大
C. 加热，平衡向右移动，溶液 减小
D. 加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动， 浓度减小
8. 铑的配合物离子 可催化甲醇( )羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 是反应中间体
B. 甲醇羰基化总反应为
C. 反应过程中 的化合价保持不变
D. 中的 原子提供孤对电子与 形成配位键
9. 为探究溶液 对 水解平衡的影响，向等体积的稀 溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积
／滴 — 2 10 2 10 2 10
现象 黄色 均为黄色，颜色
深浅：②＜①＜③ ④接近无色，
⑤浅黄色 均接近
无色
已知： 为黄色。下列分析正确的是
A. ①中溶液显黄色的原因是 本身为黄色
B. 加入浓盐酸不影响 的水解平衡
C. 少量浓硝酸使 水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使 水解平衡正向移动
D. 探究 对 水解平衡的影响，最好选用稀 溶液和浓硫酸
10. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 常温下，用 试纸分别测定同浓度的 和 水溶液的
溶液的 更低
酸性：
B 常温下，用 计分别测定 和 溶液的
测得 都等于7
同温下，不同浓度的 溶液中，水的电离程度相同
C 分别向等体积 和 溶液中匀速通入 ，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小
D 向 溶液中先加入 溶液，再滴加几滴 溶液
先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较 和 的大小
A. A B. B C. C D. D
