江苏省扬州中学2025-2026学年度第一学期阶段性测试
高二化学（选修）
2025.12
试卷满分：100分。考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题共39分）
一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。只有一项最符合题意。
1. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述正确的是
A. ①中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
B. ②中的冠醚分子可以通过与钾离子形成离子键增大钾离子在有机溶剂中的溶解度
C. ③中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键
D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于共价晶体，熔沸点高
2. 下列化学用语表达正确的是
A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式：
C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式：
3. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A. ，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
B. （蓝色） （黄色）+4H2O ΔH＞0，升温，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色
C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
4. 下列实验装置和操作正确的是
A. 测量中和反应热 B. 滴定法测定未知浓度的NaOH溶液
C. 测定NaClO溶液的pH D. 利用此装置得到无水MgCl2固体
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色的碱性溶液中：CH3COO-、 、K+、Na+
B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、 、
C. 加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、 、Cl-、
6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
7. 以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示：
[已知：A2-的分布系数：δ(A2-)= ]
下列叙述不正确的是
A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)
B. H2A的Ka1为10-6.3
C. NaHA溶液中水的电离程度小于纯水中水的电离程度
D. =104
8. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是
A. 将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10
B. pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol•L-1
C. 将1 L 0.1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6
9. 某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是
A. 两组装置中负极均为左池的铁片
B. 图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀
C. 图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同
D. 若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色
10. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是
A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色
B. 放电时，b极的电极反应式为
C. 充电时，b极与外接电源的正极相连
D. 充电时， 由a极区迁移至b极区
