江苏省扬州中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
I卷(选择题，共39分)
选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是
A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C. 开发太阳能、氢能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 平衡混合气加压后颜色变深
B. 氯水宜保存在低温、避光条件下
C. 合成氨反应，为提高 的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定
B. 图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热
C. 图丙：制消毒液
D. 图丁所示装置中桥墩与外加电源正极连接能的保桥墩不被腐蚀
4. 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：
B. 使用高效催化剂可使反应ΔH的值增大
C. 和 充分反应，放出的热量为49 kJ
D. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少
5. 与 催化重整制取 的反应方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是
A. ，表明反应达平衡状态
B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变
D. 升温可加快反应速率并提高 的平衡产率
阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池(如 电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。 都可用作燃料电池的燃料。 的燃烧热为 。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到 ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠( )。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 铅蓄电池放电时的正极反应：
B. 一定条件下 与 的反应：
C. 燃烧：
D. 电解饱和NaCl溶液：
7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极
B. Pt1电极附近发生的反应为
C. Pt2电极附近发生的反应为
D. 相同条件下，放电过程中消耗的 和 的体积比为4：1
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示 分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化
B. 由图2可知，反应C(金刚石，s) (石墨，s)的焓变
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中， 的平衡体积分数随 的起始体积分数( 的起始量恒定)的变化，图中a点 的转化率和b点一样
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 的平衡浓度与容器容积的关系
9. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是
实验现象和操作 实验目的
A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀
B 向两支试管中分别加入 的 溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为 和 ，观察产生气体的速率
探究比较 和 的催化效率
C 以 为电极，以酸化的 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极的阴极保护法
D 向盛有 溶液的试管中滴加 滴NaOH溶液，再继续滴加 滴 溶液，观察现象
探究浓度对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
10. 甲酸 在 催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是
A. 第一步断裂的化学键是碳氢键
B. 的反应速率由第一步和第三步决定
C. 使用更高效的催化剂，能降低活化能并增大反应的焓变
D. 用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和
