泗阳县实验高级中学2025-2026学年高二第一学期第一次月考
化学试卷(选修2)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56
第I卷(选择题，共54分)
一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是
A. 氟原子结构示意图： B. 甲烷分子的比例模型：
C. H2O的电子式： D. A13+的基态电子排布式：1s22s22p6
2. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是
A. 冰和金刚石 B. 晶体硅和水晶
C. 重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D. 氮化镁和干冰
3. 下列说法正确的是
A. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形
C. 所有非金属元素都分布在p区
D. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
4. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是
A. 的球棍模型：
B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：
C. HF分子间的氢键：
D. 丙氨酸的手性异构体：
5. 下列对分子性质的解释中，错误的是
A. 水很稳定( 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 葡萄糖( )有手性异构体，因为其分子中含有4个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规则解释
D. 中心原子采取 杂化，其杂化轨道的空间构型不一定都是正四面体
6. 下列有关 NH3、NH 、NO 的说法正确的是
A. NH3能形成分子间氢键
B. NO 的空间构型为三角锥形
C. NH3与NH 中的键角相等
D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键
7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是
A. CO2和SiO2 B. H2S和H2O C. NaCl和HCl D. CF2Cl2和CH3COONa
8. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形
C. CS2中C原子sp杂化，为直线形
D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
9. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是
A. C 与 互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA
B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
C. CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1
D. 已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA
10. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为 。下列说法正确的是
A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
