2025—2026学年高二第一学期10月化学学科适应性考试
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、单项选择题(每题只有一个选项最符合题意)
1. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 与氯化铵(s)混合
B. 酒精燃烧
C. 强酸强碱的中和反应
D. 催化氧化制取
2. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若c( )由 降到 时，需要10 s，那么c( )由 降到 时，所需反应的时间为
A. 等于2.5 s B. 等于5 s C. 大于5 s D. 小于5s
3. 下列说法正确 是
A. 氢气的燃烧热 ，则电解水的热化学方程式为
B. 增大压强能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率
C. 在一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放出热量 ，则该反应的热化学方程式
D. 中和反应反应热测定实验中做两组实验：① 盐酸和 溶液，② 盐酸和 溶液，则两组实验测得的中和热 相同
4. SO2转化为SO3的反应为 。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A.
B. V2O5催化时，反应②的速率大于反应①
C. 保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D. 反应中每消耗22.4LO2，转移电子数目约等于4×6.02×1023
5. 利用电解原理制备 的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 极与电源负极相连
B. 常温下，电解后N极附近溶液 减小
C. 膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
D. 电解时可获得副产物 、 、
6. 下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是
选项 实验 热化学方程式
A 在光照条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-184.5 kJ/mol 同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H≠-184.5 kJ/mol
B 一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.1kJ的热量 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.2 kJ/mol
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ∆H=-114.6 kJ/mol
D 已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ CO2(g)=C(s，石墨)+O2(g) ∆H=393.5kJ/mol
A. A B. B C. C D. D
7. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时电极a上反应为：
B. 放电时电极b附近溶液的 降低
C. 离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D. 为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作
8. 下列电化学实验装置能达到实验目的的是
A．电解精炼铜 B．验证电解饱和 溶液的产物
C．在铁制品上镀铜 D．构成原电池
A. A B. B C. C D. D
9. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H
D. 缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响
10. 软锰矿(主要含 )氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下：
下列说法正确的是
A. 氧压碱浸的化学方程式为
B. 碱浸的主要目的是除去
C. 直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度
D. 电解 制备 时， 应该在阴极放电
