2025-2026学年高二年级第一学期12月化学适应性考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题，共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39。每题只有一个选项最符合题意。
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
B. 神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N2O4转化为NO2
C. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
D. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
2. 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 。下列说法不正确的是
A. 水解的离子方程式： B. 与 具有相同的电子层结构
C. 含离子键和共价键 D. 干冰的晶体类型为分子晶体
3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲探究 、 对 分解速率的影响
B. 用装置乙蒸干 溶液制备无水 固体
C. 用装置丙制备 并能较长时间观察其颜色
D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
4. 下列说法正确的是
A. 常温下，向纯水中加入金属钠，能抑制水的电离
B. 常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
C. 将 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
D. 水电离出的 的溶液中 、 、 一定能大量共存
阅读下列材料，完成以下问题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2-4e-=Si＋2O2-
C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O=GeO2↓＋4HCl
D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H＋
6. 下列有关反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数表达式K=
C. 反应的ΔH=4E(C-H)＋4E(O-H)-2E(C= O)-4E(H-H)(E表示键能)
D. 单位时间内，4mol C-H键形成的同时有2mol O-H键断裂说明该反应已达平衡状态
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. H2S具有还原性，可除去废水中的Pb2+
B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂
C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒
D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
8. 勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
C. 反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
9. 利用 燃料电池电解制备 并得到副产物 、 、 ，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A. a极反应：
B. A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜
C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D a极上通入标况下 甲烷，阳极室 减少
10. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ•mol-1，两步热循环制H2的过程如图。
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆H 1=＋604.8 kJ•mol-1
过程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H 2
下列说法正确的是
A. ∆H 2= -33.8 kJ•mol-1
B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D. 该制氢过程中FeO为催化剂
