西安交通大学苏州附属中学2025－2026学年高二年级第二次阶段练习
化学试卷
1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，每题3分，13题共计39分）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 家用烧水壶水垢中的 ，可用醋酸溶液浸泡去除
C. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2. 下列解释相关化学现象的化学用语正确的是
A. 常温下， 溶液 ：
B. 用纯碱溶液去除油污：
C. 实验室制备 胶体：
D. 甲烷燃料电池(熔融 为电解质)负极反应式：
3. 下列各图所示装置能达到实验目的的是
A.用pH试纸测定盐酸的pH B.模拟钢铁的析氢腐蚀
C.测定稀NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应 D.蒸干 溶液制取无水
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下面小题
是重要的化工原料，对工业合成氨及氨的性质的研究意义重大。工业合成氨的反应为： ，反应速率与反应物的浓度关系为 ，k是速率常数。在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应为： 。NO在大气中能转化为 、 等，常温下 的电离常数为 。大气中的NO也可通过催化还原的方法转化为 。
4. 合成氨速率方程为 ，k是速率常数。根据表中数据分析，下列数值正确的是
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
5. 下列有关反应方程式书写正确的是
A. 氨气的燃烧热：
B. 在水中的电离方程式：
C. CO催化还原NO化学方程式：
D. 二氧化氮通入水中制取硝酸的离子方程式：
6. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 适当降温加压可提高 的平衡转化率
B. 该反应的平衡常数可表达为
C. 分离出 ， 增大，平衡向正反应方向移动
D. 断裂的同时有 断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
7. 下列说法正确的是
A. 醋酸溶液加水稀释后， 减小，醋酸的电离程度增大
B. 同温度下， 醋酸溶液 ， 醋酸溶液 ，则
C. 常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中 的物质的量浓度一定等于
D. 溶液中：
8. 某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性； ，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和 溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯的石墨为负极
B. 电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中 的物质的量增加
C. 外电路中每通过2mol电子，盐桥中会减少2mol离子
D. 乙烧杯中发生的电极反应为：
9. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 测定等物质的量浓度的 溶液和NaClO溶液的pH
酸性：
B 向 的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
溶液血红色基本不变 KCl不影响该平衡
C 分别测定 的盐酸和醋酸与等量锌粉的反应速率 前者大于后者 盐酸 电离程度更大
D 分别测浓度均为 的 和 溶液的pH
后者大于前者 说明 的水解常数小于
A A B. B C. C D. D
10. 硫化氢（ ）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为： ； 。除去烟气中的 方法有：① 溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为 ）。下列说法正确的是
A. 图1中总反应 的物质的量几乎不变
B. 图1脱除 ，理论上消耗 体积为11.2L
C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度， 的去除率增大
D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进 的电离， 的去除率一定增大
11. 室温下通过下列实验探究 和 溶液的性质。
已知 ， 。
实验1：测定 溶液 ：
实验2：向 溶液中滴加氨水至 ；
实验3：向 溶液中滴加 溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向 溶液中加入 溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
