江苏省苏州第十中学2025-2026学年第一学期
高二十月阶段性测试化学试题
注意事项：
1.考试时长75分钟，满分100分：
2.请在答卷纸相应栏目填涂答案。
可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分)。
1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A. 足量的Zn与稀 反应，滴入几滴 溶液可以加快反应速率，因为Cu2+是催化剂
B. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为
C. 用铜作电极电解NaCl溶液：
D. 在铁制品表面镀锌，可以防止铁制品的腐蚀，当镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用
2. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A. 装置①中阳极上有红色物质析出
B. 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐蚀
C. 装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D. 装置④中，电解精炼粗铜后的电解液中存在：
3. 已知： ，CO的标准燃烧热为 。下列说法正确的是
A. 燃烧热的热化学方程式：
B.
C. CO燃烧的热化学方程式为
D. 燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
阅读下列材料，完成下面小题
氢能源及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。有 等重要化合物；水煤气法、电解水都能获得 ，如水煤气法制氢反应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3 kJ的热量。常温下 为液体，具有很高的标准燃烧热( )。以硫酸为电解质，通过催化电解可将 转化为 ； 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。
4. 下列化学反应表示正确的是
A. 电解水制氢的阳极反应：
B. 电解法制备 的阴极反应：
C. 水煤气法制氢：
D. 肼的燃烧：
5. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时将热能转化为电能
B. 碱性氢氧燃料电池工作一段时间，电解质溶液的pH减小
C. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为
D. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 ，转移电子的数目为
6. 负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是
A. 该装置工作时，溶液中 向Ag电极移动
B. Ag电极上发生的反应为
C. 若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变
D. 当电路中转移0.2mol电子时，去除 的质量为3.55g
7. 一种用于净化污水(含 )和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是
A. 每生成 ，海水中 减少58.5 g
B. 处理后的含 的废水pH降低
C. 左室发生反应的电极反应为
D. 离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
8. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池的工作原理如图所示，通入 时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可进行充电再生，已知： 能与 分子结合生成 。下列说法正确的是
A. 放电时，甲室 电极为正极，甲室溶液逐渐变为深蓝色
B. 放电时，外电路有 电子通过时，乙室溶液质量减少
C. 放电时，电池的总反应为
D. 充电时， 经离子交换膜由右侧向左侧迁移
9. 用 Na2SO3溶液吸收尾气中的 SO2，将所得混合液进行电解循环再生，从而达到循环脱硫。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是
A. X为直流电源负极
B. 图中两处硫酸的质量分数b>a
C. 该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D. 阳极区pH增大
