苏大附中2025-2026学年10月阶段诊断
高二化学试卷
(考试时间：75分钟 总分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Cu-64
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是
A. 铁制器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 B. 金属钠置于空气中表面变暗
C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. 铁在潮湿土壤里比在干燥土壤里更易腐蚀
2. 下列有关反应热的说法正确的是
A. 已知S(正交，s) (单斜，s)， kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定
B. 一定条件下， ， ，则
C. 的燃烧热是285.8 kJ/mol，则反应 的反应热 kJ/mol
D. 25℃、101 kPa时， ， kJ/mol，则含0.5 mol 的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ
3. 下列有关实验装置的说法正确的是
A. 用图甲装置组装铜锌原电池
B. 用图乙所示装置可实现反应：
C. 实验丙中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 用图丁装置可验证铁钉发生了吸氧腐蚀
阅读材料，接触法制备硫酸中的关键步骤是 在 催化作用下与空气中 在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 ，回答问题。
4. 下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是
A. B.
C. D.
5. 下列该反应说法正确的是
A. 催化剂 能改变该反应焓变
B. 催化剂 能降低正、逆反应的活化能而且正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量
D. 与足量 在 催化作用下反应，放出热量
6. 在有、无催化剂条件下 氧化成 过程中能量的变化如图所示。 、 催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A.
B. 催化时，反应②的速率大于反应①
C. 保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D. 反应中每消耗 ，转移电子数目约等于
7. 如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）
A. 乙装置中溶液颜色不变
B. 铜电极应与Y相连接
C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D. 当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制硝酸：
B. 制金属 ：
C. 制硫酸：
D. 制漂白粉：
9. 在一密闭容器中充入1mol 和1mol ，压强为p，并在一定温度下使其发生反应： 。下列说法正确的是
A. 保持容器容积不变，向其中再加入1mol ，反应速率增大
B. 保持容器容积不变，向其中再加入1mol ( 不参加反应)，反应速率增大
C. 保持容器内气体压强为p，向其中再加入1mol ( 不参加反应)，反应速率不变
D. 保持容器容积不变，向其中再加入1mol 和1mol ， 增大为原来的两倍
10. 下列生产或实验事实得出的结论错误的是
选项 事实 结论
A 其他条件相同时， 溶液和 溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大
B 工业制硫酸的过程中，在 的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收
增大气液接触面积，使 的吸收速率增大
C 取两支试管，向甲试管中加入1mL0.01mol•L-1碘水、1mL淀粉溶液和11mL0.04mol•L-1 溶液，向乙试管中加入：1mL0.01mol•L-1碘水、1mL淀粉溶液和1mL0.01mol•L-1 溶液，乙试管中溶液褪色所需时间长( )
浓度越大，反应速率越快
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的 溶液，在B试管中加入2~3滴 溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
11. 锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是
A. 放电时正极的电极反应式为
B. 石墨烯聚合物隔膜只允许 通过，防止硒扩散到另一极
C. 在 晶胞结构中， 占据的位置是顶点和面心
D. 充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g
