2024级高二第一学期第一次学情调研
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Co59
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 其他条件不变，对 、 和 组成的平衡体系加压后颜色变深
B. ，把 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
C. 向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去 中的HCl，可减少 的损失
2. 铜氨液可以吸收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。下列说法正确的是
A. Cu+价层电子排布式为：3d94s1
B. 加压有利于铜氨液吸收CO
C. NH3空间构型为平面三角形
D. 1 mol [Cu(NH3)3CO]+中含有3 mol配位键
3. 铵明矾 是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 键角：
4. 关于反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116 kJ•mol-1，下列说法正确的是
A. 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) ΔH1＞-116 kJ/mol-1
B. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量
C. 使用高效催化剂，可使平衡时 的值增大
D. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)
阅读下列材料完成下面小题：
元素周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。HNO3常用于制硝酸铵、硝酸钾等；H3PO2是一元酸，可由PH3制得，PH3(g)燃烧放出大量热量，其燃烧热为1180 kJ/mol；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；铋（Bi）熔点为271.3℃，铋酸钠（NaBiO3）不溶于水，有强氧化性，能与Mn2+反应生成 和Bi3+。
5. 下列说法正确的是
A. PH3中P原子采用sp2杂化
B. 中O-N-O的夹角为120°
C. 砷化镓的化学式为GaAs4
D. 晶体铋属于共价晶体
6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂
B. P2O5能与碱反应，可用作干燥剂
C. 铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝
D. 砷化镓硬度大，可用作半导体材料
7. 下列方程式书写正确的是
A. 过量的铁粉溶于稀硝酸：
B. H3PO2与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O
C. PH3的燃烧：2PH3(g)+4O2(g)=P2O5(s)+3H2O(l) ΔH=-1180 kJ/mol
D. 铋酸钠氧化Mn2+的反应：
8. 一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能
B. BH3NH3分子中含有配位键
C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]
9. 下列关于反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=-206.3 kJ/mol说法正确的是
A. 反应过程中及时分离出H2O(g)，逆反应速率增大
B. 恒温恒容下，容器内混合气体的密度保持不变，说明该反应达到了化学平衡
C. 其他条件不变时，减小压强（扩大容积），表达式 的数值变小
D. 当v(H2O)正=3v(H2)逆时，反应处于平衡状态
10. 下列图示与对应叙述相符的是
A. 图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值增大
B. 图2表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4) 变化
C. 图3表示可逆反应“2SO2+O2 2SO3(g)”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1
D. 图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ•mol-1
11. α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8(结构如图2所示)覆盖在α-FeOOH的表面。下列说法正确的是
A. 可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去α-FeOOH表面的S8
B. 反应Ⅰ只涉及到极性键的断裂与非极性键的形成
C. 反应Ⅱ的化学方程式为
D. 处理含0.5molH2S的烟气，理论上只要通入0.2 molO2即可实现α-FeOOH的完全再生
12. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中含有二价铁
B 向2 mL 5%的H2O2溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有气泡产生 Cu2+对H2O2的分解有催化作用
C 向1 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I-的反应具有可逆性
D 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 2NO2 N2O4（无色）该平衡正向移动
A. A B. B C. C D. D
13. 二甲醚（CH3OCH3）是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应I：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5 kJ•mol-1
反应Ⅲ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ•mol-1
在2 MPa，起始投料 时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 图中Y表示CO
B. 反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和
C. 温度从553 K上升至573 K时，反应I消耗的CO2大于反应II生成的CO2
D. 其他条件不变，将压强增大到3 MPa，平衡时CH3OCH3的体积分数保持不变
