南京市金陵中学2025～2026学年度第一学期第一次阶段性测试
高二化学
2025.10
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。
1. 液态金属是新兴的电化学储能材料，电池负极可采用Li、Na、Mg等金属，正极可采用Bi、Sb、Sn等金属或类金属。下列金属元素位于元素周期表第二周期的是
A. Bi B. Li C. Mg D. Sn
2. 反应 应用于石油开采。下列说法正确的是
A. 中子数为12的钠原子： B. 中N元素的化合价为+5
C. 分子中含有非极性键 D. 的电子式为
3. 用下列装置不能达到相关实验目的的是
A. 用装置甲制取氨水 B. 用装置乙收集NO气体
C. 用装置丙制取无水 D. 用装置丁制取金属钒
4. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 沸点：
C. 碱性： D. 热稳定性：
阅读下列材料，完成下列各小题。
钒(V)有金属“维生素”之称。 溶液加热水解得到气体和 沉淀。 热分解可制 ， 是强氧化剂，与盐酸反应生成 和黄绿色气体；也可用作 氧化的催化剂， 与 反应生成1 mol 释放98.3 kJ的热量。一种 催化 脱除烟气中的NO的反应为 。碱性硼化钒( )-空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为 。
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 高温下该反应不能自发进行
B. 该反应的平衡常数
C. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和
D. 上述反应中生成1 mol ，转移电子数目为
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 加热充分水解的化学方程式：
B. 与盐酸反应的离子方程式：
C. 催化氧化的热化学方程式：
D. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 溶液显酸性，可用来除去铁锈
B. 极易溶于水，可用作制冷剂
C. 有氧化性，可以脱除烟气中的NO
D. 有强氧化性，可用作 氧化的催化剂
8. 下列选项不符合实际工业流程的是
A. 侯德榜制碱法：
B. 工业制硫酸：
C. 工业制盐酸：
D. 海水提溴：
9. 某学习小组以肼(N2H4)为原料设计了一种燃料电池，构造如图所示，其中两个电极均为铂电极，电池的总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是
A. 通入N2H4的一极是电池的负极
B. 通入O2的电极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH-
C. 电池工作一段时间后电解质溶液的pH将变大
D. 若消耗16g N2H4，则理论上转移2mol电子
10. 以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 和 ，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a连接电源负极
B. 电解总反应式为
C. Z为 ，加入的Y为
D. 催化阶段反应产物的物质的量之比
11. 下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 是弱电解质
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
B
向 与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色
C 是否发生水解
用玻璃棒蘸取 溶液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D 是否具有氧化性
向2 mL 溶液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
12. 环境保护工程师研究利用 、FeS和 处理水样中的 。已知25℃时， 饱和溶液浓度约为 ， ， ， ， 。下列说法错误的是
A. 溶液中：
B. NaHS溶液中：
C. 向 的溶液中加入FeS，可使
D. 气体处理水样中 的离子方程式：
