南京市金陵中学2025-2026学年第一学期高二化学12月调研
一、单选题(每小题3分，共39分)
1. 溶液中存在电离平衡： 和 。若对饱和 溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是
A. 加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小
B. 通入过量 气体，平衡向左移动，溶液 增大
C. 加热，平衡向右移动，溶液 减小
D. 加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动， 浓度减小
2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是
化学式
HCN
电离平衡常数
A. 和HCN酸性强弱：
B. 若在HCN溶液中加入少量盐酸， 变小， 不变
C. 向NaCN溶液中通入少量 ，反应的离子方程式为
D. 2 mol•L-1的醋酸溶液中， mol•L-1
3. 二氧化碳合成二甲醚的主要反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
一定温度下，将 、 和双催化剂(通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制二甲醚催化剂组成)，加入1L密闭容器中，测得各含碳产物占所有含碳物质的量分数(例：CO的物质的量分数 )随时间变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 30min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，不可能使图中的X点升至Y点
B. 40min前，
C. 40min后， 物质的量分数减小，原因是反应I向逆反应方向移动
D. 90min时， 的转化率约为
4. 固载Ru基催化剂催化反应 是实现 资源化的重要途径。将一定比例的 和 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO。其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是
A. HCOOH溶液中存在电离平衡
B. 该反应的平衡常数
C. 该反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
D. 该反应可能经历了以下过程：① 、② ，且反应①的活化能大于反应②
5. 稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：ⅰ．体系中产生的 、 和 可将活性红氧化，其中 具有强氧化性。
ⅱ． 、 。
ⅲ． 开始沉淀时 ，完全沉淀时 ； 开始沉淀时 ，完全沉淀时 。
下列说法不正确的是
A. 由图1，25℃时 的
B. 时较 时具有更好的降解效果
C. 反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1
D. 反应一段时间后零价铁表面会有 产生，从而降低活性红的去除率
6. 硫化氢（ ）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为： ； 。除去烟气中的 方法有：① 溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为 ）。下列说法正确的是
A. 图1中总反应 的物质的量几乎不变
B. 图1脱除 ，理论上消耗 体积为11.2L
C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度， 的去除率增大
D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进 的电离， 的去除率一定增大
7. 下列有关说法正确的是
A. 常温下， 的 溶液中水的电离程度大于 的盐酸中水的电离程度
B. 常温下，将 的 溶液与 的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液
C. 等体积 的 和 两种酸溶液分别与足量的锌反应， 放出的 多，酸性：
D. 常温下， 的 溶液与 的 溶液按一定比例混合，所得溶液 ，则 溶液与 溶液的体积比为
8. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断错误的是
酸 HX HY HZ
浓度/(mol•L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
A. 在相同温度下，电离常数：K1<K4<K5
B. 表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐减小
C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则 的值增大
D. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大
9. 某小组用盐酸和 溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是
A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的 偏大
B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入 溶液并搅拌
C. 为准确测定盐酸与 溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等
D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的 相同
