江苏省常州高级中学
2025~2026学年第一学期高二年级10月阶段检测
化学试卷
说明：1.所有题目的答案都填写在答卷纸上。
2.本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共计39分)
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是
A. 工业合成氨 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 高纯硅的制备
2. 反应 可用于应急供氧。下列说法不正确的是
A. 中仅含有离子键 B. 的电离方程式
C. 分子的空间填充模型为 D. 中子数为10的氧原子
3. 下列实验装置不能达到实验目的是
A．铁制镀件镀铜：阳极质量减少与阴极质量增加大致相同 B．探究温度对平衡的影响：甲中加入生石灰；乙中加入NH4NO3
C．测定中和反应的反应热：混合时应尽快操作 D．定量测定H2O2分解化学反应速率：MnO2可以用FeCl3代替
A. A B. B C. C D. D
阅读下列资料，完成下面小题：金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。 ； 。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。
4. 下列有关SO2的说法不正确的是
A. SO2属于共价分子
B. SO2是酸性氧化物，能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性
D. SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质
5. 反应 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 吸热反应一定要加热后才能发生
B. 对于反应 达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率
C.
D. 参加反应，转移的电子数目约等于
6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. 浓 D.
7. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
8. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电能转化为化学能
B. 充电时，每生成1 mol Fe3+，理论上有1 mol H+通过质子交换膜
C. 放电时，右侧H+通过质子交换膜向左侧电极移动
D. 充电时，左侧电极方程式为：
9. 甲烷化的原理为： 。在某密闭容器中，充入 和4 mol H2发生上述反应，下列叙述正确的是
A. 反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 升高温度可增大活化分子 百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
C. 在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡
D. 恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动
10. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 时刻溶液的温度最高
C. 图丙表示 与过量浓硝酸反应生成的 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在 时间段内反应速率最快
D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明 时刻改变的条件是减小压强
