2024-2025学年第二学期六校联合体期中调研
高一化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题(包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A. 小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体
B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族
C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量
D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅
2. 光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是
A. 中子数为20的氯原子可以表示为
B. H2O2分子中既有极性键又有非极性键
C. HCl分子的电子式为
D. Cl-的结构示意图为
3. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
4. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.制备并干燥NH3 B.制备Cl2
C.净化并干燥Cl2 D.制备NH4Cl
A. A B. B C. C D. D
阅读下列资料，完成下面小题：
自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、O2等物质 共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。
5. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是
A. S2、S8互为同位素
B. SO2能使碘水褪色，体现了SO2的漂白性
C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同
D. H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2S的还原性
6. 下列物质性质与用途具有对应关系 是
A. BaSO4既不溶于水又不溶于酸，可用作钡餐
B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
D. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. S CuS B. 稀H2SO4(aq) SO2(g)
C. 浓H2SO4 SO2(g) D. SO2(g) (NH4)2SO3(aq)
8. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH- =[Al(OH) 4]-
B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 4Cl- MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
C. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO =CaCO3↓+ H2O
D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O=NaHCO3 ↓ + NH
9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径： B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z 10. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 ，则 燃烧热为
C. ； 则
D. 在稀溶液中： ，若将 的稀 与 的 的溶液等体积混合，放出的热量等于
11. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A. 过程I、过程II均为吸热过程
B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率
C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量
D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应
