2024～2025学年第二学期期中调研试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为
A. 合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 石墨
2. 尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A. NH3分子的电子式为
B. 中子数为8的氮原子可表示为8N
C. CO(NH2)2中N元素的化合价为-3
D. CO2分子的空间填充模型为
3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
4. 下列对硝酸的认识正确的是
A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
B. 久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的
C. FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H+=Fe2++H2O
D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应
阅读下列材料，完成下面小题：
氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼(N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可由NaClO和氨气反应制得。Fe3O4为磁性氧化铁，其组成可看成FeO•Fe2O3。黄铁矿主要成分是FeS2，其是我国制取硫酸的原料。
5. 水合肼(N2H4•H2O)为无色透明 油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：NaClO+2NH3= N2H4•H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰 B．作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时氨气从b口进入 D．用于吸收多余的尾气
A. A B. B C. C D. D
6. 下列化学反应 表示不正确的是
A. 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
B. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O
C. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
D. Fe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7. 下列说法不正确的是
A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
B. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂
C. 侯氏制碱的原料为H2O、NH3、CO2、NaCl
D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
8. 下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法
A NO2(NO) 通入足量水中 洗气
B NO(NO2) 通入饱和NaOH溶液 洗气
C FeCl3溶液(FeCl2) 过量铜粉 过滤
D FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水
D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
10. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A. N2 NO2 HNO3
B. Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液
C. NH3 NO HNO3
D FeS2 SO2 H2SO4
11. 为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
1 取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液 无明显现象
2 取补铁剂水溶液，滴加NaOH溶液 无明显现象
3 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色
4 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH溶液 颜色加深，放入离心机离心后，溶液观察到少量红褐色沉淀
下列说法错误 是
A. 该补铁剂在水中能溶解，但是难电离
B. 步骤3说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定有
C. 步骤4说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定没有
D. 该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素
