2024级高一化学学科限时作业
可能用到的相对原子量：H1 O16 Cl 35.5
选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3 + NH3 =====高温 GaN3 + 3HCl。下列叙述正确的是
A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1
B．基态Si原子价层电子轨道表示式为
C．HCl中的共价键是s-p σ键
D．氯化铵的电子式：
2.侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A. 离子半径：r(N3-)<r(Na+)<r(Cl−) B. 沸点：H2S> H2O> NH3
C. 键角：NF3>NCl3>NBr3 D. 共价键的极性：H－O＞H－N
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白
4. Cu2S可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O， Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2＋；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋； O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃。下列说法正确的是
A．Cu2＋吸引电子的能力比Cu＋的强 B．SO2为非极性分子
C．NH3中N原子的杂化方式为SP2 D．O2和O3互为同位素
5.下列化学反应表示正确的是
A. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH＋4＋Fe2＋＋3OH－===NH3•H2O＋Fe(OH)2↓
B. KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO－4＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO2－4＋2H2O
C. 用氢氧化钠溶液吸收含有NO2废气：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HClO――→光照Cl2――→Si高温SiCl4 B. NH3――→O2/催化剂△NO――→O2，H2OHNO3
C. FeS2――→O2高温SO3――→H2OH2SO4 D. Fe(s)――→H2Og高温Fe2O3(s) ――→H2SO4aqFe2(SO4)3(aq)
7.下列各项叙述中，正确的是
A. AB3型 分子空间构型一定为平面三角形
B. SO2通入BaCl2溶液中无沉淀,SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
C. NH3易液化，是因为NH3与水能形成分子间氢键
D.CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
8.利用反应NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，制备Cl2下列装置能达到实验目的的是
A B C D
制备Cl2 除去Cl2中的少量HCl 干燥Cl2 收集Cl2
9.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素位于第四周期，基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是
A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y)
C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区
10. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4•7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是
A. 铁元素位于元素周期表中ds区
B. 加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
C. “吸收”过程中发生反应之一为：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型
11. 某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO ：
①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO +7H2O；
②PbO2与稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O
下列有关说法正确的是
A. NaBiO3中Bi原子采用sp3杂化
B. NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HCl=HBiO3+NaCl
C. PbO2可与硫酸酸化FeSO4发生反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3+
D. 均制备1mol MnO4-，两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同
