西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高二年级期中考试
化学试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ce-140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 ，下列有关蛋白质的说法错误的是
A. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成
B. 蛋白质的性质由其结构决定
C. 蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的
D. 蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的
2. 下列叙述正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 稀溶液中， kJ•mol-1，若将含0.5 mol 的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C. C(石墨，s) (金刚石，s) kJ•mol-1，则说明金刚石比石墨稳定
D. 合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
3. 下列实验装置，能达到实验目的的是
A. 图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈
B. 用装置乙定量测定 的分解速率
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁制备 能较长时间观察其颜色
4. 勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
C. 反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
阅读材料，氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1mol氨气，释放92.3kJ热量。氨的催化氧化的热化学方程式为 。“长征二号”运载火箭采用 作发动机推进剂，燃烧产物无污染。 常作锂电池的正极材料，电池充电时， 脱出部分 ，形成 。砷化镓(GaAs)是制备第三代半导体材料 的重要原料。完成问题：
5. 下列化学反应表示不正确的是
A. 工业合成氨反应：
B. 火箭发射时， 和 反应：
C. 锂离子电池放电时的正极反应：
D. 两性氧化物 溶于 溶液的反应：
6. 根据氨的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是
A. 反应的
B. 有 和 在反应器中充分反应，能放出 热量
C. 断裂 键的同时，断裂 键，说明该反应达到平衡状态
D. 每消耗 转移电子的数目约为
7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A. 向氨水中滴入相同浓度的盐酸溶液能增强溶液的导电能力
B. 相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同
C. 中和等体积 均为10的氨水和 溶液，消耗盐酸的体积相同
D. 将 均为10的氨水和 溶液稀释相同倍数后， 溶液的 大于氨水
8. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是
A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化
B. 图2表示 时刻改变的条件是升高温度
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时 的体积分数随 起始体积分数( 的起始量恒定)的变化关系，图中 转化率a点大于b点
D. 图4表示 的平衡转化率与温度和压强的关系
9. 下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象
B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色
C 能否催化 分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况
D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的 溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
10. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A. a极反应式为：
B. 电解一段时间， 两电极区的pH均减小
C. 电解过程中 从b极通过质子交换膜转移至a极
D. 相同时间内，a、b两极消耗 的物质的量之比为5：3
