2025-2026学年第一学期高二年级期中摸底模拟调研卷
(总分：100分；考试时长：75分钟)
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Cr-52
一、单选题
(24-25高二上•江苏南京•期中)
1. Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 ，下列有关蛋白质的说法错误的是
A. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成
B. 蛋白质的性质由其结构决定
C. 蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的
D. 蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的
(24-25高二上•江苏苏州•期中)
2. 关于如图所示各装置的叙述正确的是
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
(24-25高二上•江苏南通•期中)
3. 下列说法正确的是
A. 软脂酸 燃烧热的热化学方程式为：
B. 和 两个反应的 相同
C. ，则 和 的总能量高于 的能量
D. 已知 ，则稀硫酸与稀 溶液反应生成 水，放出 的热量
(24-25高二上•江苏苏州•期中)
4. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X
(24-25高二上•江苏苏州•期中)
阅读下列材料，完成下面小题。
NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能△G(单位kJ•mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，△G<0能自发，△G=△H-T△S。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在298K时以反应的△H=-92.3kJ/mol，△S=-200J/(K•mol)。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为v=kcα(N2)dβ(H2)cγ(NH3)，k是速率常数。
5. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是
A. 在298K时，该反应能自发进行
B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生
C. 温度升高，使用铁触媒，反成物活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 升高温度该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动
6. 某合成氨速率方程为v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，k是速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是
实验 c(N2)/mol/L c(H2)/mol/L c(NH3)/mol/L v/mol/(L•s)
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
A. α=1、β=1.5、γ=-l B. α=1、β=3、γ=2
C. α=2、β=1.5、γ=l D. α=2、β=3、γ=-l
7. 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，中科院科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是
A. 状态Ⅰ表示N2发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点
B. 状态Ⅱ中反应为N*+LiH=LiNH+*，LiH是还原剂
C. 一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率
D. “TM-LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率
(22-23高二上•江苏无锡•期中)
8. 近年，我国大力加强对温室气体 催化氢化合成甲醚( )技术的工业化量产研究，实现可持续发展： 。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
(24-25高二上•江苏南通•期中)
9. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0
C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B
D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c
(24-25高二上•江苏苏州•期中)
10. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH- 2Cu+O2↑+H2O
C. H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2O H3O++ ； +H2O H3O++
D. 铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++ =PbSO4+2H2O
