高二年级第一学期期中考试
化学学科
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108
选择题
单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。
1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是
A. 石墨烯 B. 氮化硅 C. 玻璃钢 D. 不锈钢
2. 以 为原料制备 时发生反应： 。下列说法正确的是
A. 原子的结构示意图为
B. 中 元素的化合价为
C. 的电子式：
D. 中既含离子键又含共价键
3. 以菱镁矿(主要成分是 ，含少量 )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH
C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧 固体
4. 古太古代地球大气中含有大量 、 和水蒸气等气体。下列说法正确的是
A. 热稳定性： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 沸点：
阅读下列材料，完成下列各题。
铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后 分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁 常温下是液体，分解可制得高纯铁。 和 反应生成 放出 的热量。 水解能生成有较强吸附能力的 。向 溶液中滴加少量 溶液会生成 黑色沉淀，在酸性溶液中 与 会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠 。 在酸性条件下氧化性很强，遇水产生 。
5. 下列说法不正确的是
A. 与 互称为同位素 B. 基态核外电子排布式为
C. 是离子化合物 D. 完全储氢后，距离 等距离且最近的 分子个数是6
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 和 反应生成 ： ；
B. 电解法制 的阳极反应：
C. 酸性条件下， 遇水产生 的反应：
D. 向 溶液中滴加少量 溶液的反应：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 键的键能比 键的大， 沸点比 的高
B. 与 相比， 半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应
C. 具有吸附性，可用于净水
D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8. 常温下，已知 ， ，下列说法正确的是
A. 使甲基橙(变色范围为3.1∼4.4)变黄的溶液中， 、 、 、 一定能大量共存
B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定
C. 中和等体积等浓度的 和 生成正盐，消耗的 的物质的量：前者 后者
D. 相同 的两种溶液：① 溶液，② 溶液， ：② ①
9. 一种可充放电 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为 和 ，随着反应温度升高， (消耗 转移的电子数)增大。下列说法正确的是
A. 放电时， 向上通过固态电解质膜
B. 温度较高时放电，正极电极反应为
C. 充电时，锂电极接电源负极，发生氧化反应
D. 熔融盐中 的质量分数大小不影响充放电速率
10. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
选项 实验方案 探究目的
A 往 溶液中滴加 溶液，再加入少量 固体(忽略溶液体积变化)
与 的反应是否可逆
B 将 充分浸泡在饱和 溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体
C 用干燥洁净玻璃棒蘸取 溶液，点在干燥的 试纸上，测出溶液的
是否发生水解
D 向 溶液中通入 气体，观察是否有黑色沉淀 生成
酸性：
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室以含锌废液(主要成分为 ，还含有少量的 、 )为原料制备 的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠 的结构为 ，其中硫元素的化合价为
B. 氧化除锰后的溶液中主要存在： 、 、 、
C. 调节 时试剂 可以选用 、 、 等物质
D. 沉锌时的离子方程式为
