扬州市新华中学2025-2026学年度第一学期
高二化学(选修)期中考试试卷
满分100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 S32 Cl35.5 Cu64
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3 分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质的水溶液呈碱性的是
A. CH3COONa B. MgCl2 C. NaHSO4 D. H2C2O4
2. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B.
C. 反应物键能之和小于生成物键能之和
D. 反应物的总能量比生成物的总能量高
3. 实验是化学的基础。下列实验操作和装置描述正确的是
A. 甲图润洗时润洗液全部从上口倒出 B. 乙图用于测定中和热
C. 丙图制备无水 MgCl2 D. 丁图用于铁钉镀锌实验
4. 利用甲烷可以除去 ，反应为 。下列说法正确的是
A. 上述反应的
B. 上述反应的化学平衡常数
C. 及时分离出 ，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D. 上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为
阅读下列材料，完成下面小题：
硫的化合物应用广泛。SO2可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸收。FeS 难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，CaS 可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H2S，Cu2S可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常带有结晶水， 例如胆矾 (CuSO4•5H2O) 、绿矾 等。胆矾的实际组成可表示为 。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和 ，若阳离子有还原性，则分解过程中可能将部分SO3还原。
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. CuSO4溶液可以使蛋白质变性，可用于泳池消毒
B. 绿矾有还原性，可用于制备
C. SO3具有氧化性，可用于制备硫酸
D. SO2具有漂白性，能使溴水褪色
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用FeS除去废水中汞离子：
B. 用过量的氨水吸收SO2废气：
C. CaS与浓硝酸反应：
D. FeSO4隔绝空气受热分解：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
7. 合成氨反应为 新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列说法正确的是
A. 合成氨的反应 ΔH>0
B. 选用高效催化剂，可降低该反应的∆H
C. 增大起始n(N2)：n(H2)的比值， 可提高H2的平衡转化率
D. 增大压强，可提高反应速率，增大反应的化学平衡常数
8. 下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液呈碱性的原因：
B. 室温下 NH4Cl 溶液pH<7， 证明 NH3•H2O 是弱碱
C. 铅蓄电池充电时的阳极反应为：
D. 已知 则 与 完全反应放热57.3×2kJ
9. 以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O 2H2＋O2下列说法正确的是
A. 电极a上的电极反应为
B. 该装置中工作时，光能全部转化为化学能
C. 该装置工作时，右室 浓度降低
D. 每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L
10. 下列说法正确的是
A. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体
B. 电解精炼铜时，阴极析出64gCu，电路中转移2mol电子
C. 保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制 Fe2+水解
D. 钢闸门连接电源正极，防止钢闸门生锈
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 取 溶液于试管中，加入两滴 0.1mol•L-1KI溶液， 充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与FeCl3溶液的反应有一定限度
B 向 NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
C 用pH计测定NH4HSO3溶液的pH， pH<7 HSO 的电离程度大于水解程度
D 室温下，测得等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH分别为9 和8
A. A B. B C. C D. D
12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液中
C. 测得 溶液pH约为8：则
D. 向 溶液中加入过量 溶液，产生白色沉淀，静置后的上层清液中有
