江苏省苏州实验中学教育集团2025-2026学年第一学期期中考试
高二化学试卷
试卷总分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是
A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应
B. 该反应能自发进行的原因是
C. 升高温度能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率
D. “以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀
2. 下列说法或表示方法正确的是
A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量
C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ
3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
4. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
5. 一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的
①水 ② 溶液 ③98%的硫酸 ④ 固体 ⑤ 溶液 ⑥ 溶液
A. ①④⑥ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤⑥
阅读下列资料，完成下面小题。
是产生酸雨的主要原因，研究 等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的 ，将所得的 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到 。氧化铝催化反应 ，既可防止 污染空气，又可以获得S。
6. 已知 ，在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后可达化学平衡状态，下列的说法正确的是
A. 平衡后，再充入一定量 ，达新平衡后 的物质的量分数增大
B. 、 的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态
C. 充入一定量的Ar，反应速率加快
D. 升高温度，能提高 的反应速率和平衡转化率
7. 电解 溶液的原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. 从C口流出的物质是较浓的硫酸
B. 电极b连接外电源的正极
C. 当1 mol 透过阴离子交换膜，A处产生标准状况下 的体积为22.4 L
D. 电极b发生的电极反应式为：
8. 氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 使用氧化铝催化剂能降低反应的焓变，缩短反应达到平衡的时间
D. 步骤Ⅱ反应中每生成1 molS，转移电子的数目约为
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中， 、 、 、
B. 水电离的 的溶液中： 、 、 、
C. 滴入酚酞变红色的溶液： 、 、 、
D. 的溶液中： 、 、 、
10. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 4 molHCl和1 mol 的键能之和大于2 mol 和2 mol 的键能之和
B. 分离出 ， 增大，平衡向正反应方向移动
C. 增大初始 ，HCl平衡转化率增大
D. 反应活化能： (正) (逆)
