江苏省天一中学2024-2025学年第一学期12月适应性检测
高一化学学科（平行班）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有1个选项符合题意。）
1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A. 钢是以铁为主的含碳合金
B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2. 下列溶液中的 物质的量浓度最大的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
3. 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下， 所含的分子数为
B. 的碳酸钾溶液中含有数 目为
C. 所含电子数为
D. 高温常压下， 和 所含氧原子数相等
4. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有
①澄清透明的溶液中：
②强碱性溶液中：
③加入 能放出 的溶液中：
④能使石蕊溶液显红色的溶液中：
⑤有较多 的溶液中：
⑥通入少量 后的溶液中：
⑦“84”消毒液中：
A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组
5. 将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析一定正确的是
A. 剩余固体中只含未反应的铁粉 B. 反应后的溶液中只有一种溶质
C. 剩余固体中只含有铜 D. 反应后的溶液中不可能含有Fe3+
6. 向Fe2O3和铁粉 混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
A. 1：1：1
B. 1：2：3
C. 1：2：4
D. 2：3：5
7. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B. 沉淀过程中有CO2气体放出
C. 过滤操作 常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
8. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变 红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋
A. A B. B C. C D. D
9. 将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，溶液中NH 为b mol。已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是
A. 溶液中c(OH-)=b/V mol/L
B. 溶质的质量分数为w= ×100%
C. 溶质的物质的量浓度c= mol•L-1
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
10. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液中加入过量的氨水：
B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：
C. 时，反应的离子方程式为：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
11. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 混合共熔，反应方程式为 。下列关于该反应的说法错误的是
A 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 每生成 ，转移
C. 具有氧化杀菌作用
D. 该实验条件下的氧化性：
12. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol•L-1的消毒液。下列说法正确的是
A. 图中仪器有三种是不需要的
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C. 定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D. 需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g
