高一12月学情检测
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5
I卷(选择题，共42分)
选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是（ ）
A. 研究CO2转化为淀粉的技术 B. 加强CO2的捕集和再利用
C. 践行节能低碳的生活方式 D. 加大化石能源的消费比重
2. 反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子：
C. 反应体系中核外电子总数相等 微粒只有NH3和
D. NaHCO3 电离方程式：NaHCO3=Na++H++
3. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制取Cl2 除去HCl 验证Cl2氧化性 吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
4.下列物质属于电解质的是（ ）
A. Mg B. SO2 C.乙醇 D.HCl
5．实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯（Cl2）
C. 浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂
D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
7. 下列说法正确 是（ ）
A. 常温常压下，17g OH-中含有电子总数为10mol
B. 5.6g铁粉和氯气完全反应时失去的电子数为0.2mol
C. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol
D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol
8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应
C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3
D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质
A A B. B C. C D. D
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
B. 向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑
C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO =BaSO4↓十H2O
10. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2•6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO +2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH 、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2•6H2O
11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A. HCl制备： 溶液 和
B. 金属Mg制备： 溶液
C. 纯碱工业： 溶液
D. 硫酸工业：
12. 下列图示的实验或操作正确的是（ ）
A. 酿制的米酒获取酒精用装置① B. 检测氯水的pH用装置②
C. 分离出碘 CCl4溶液用装置③ D. 装置④是萃取振荡时放气
13. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4•7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。
下列说法不正确的是（ ）
A. 将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀
B. 煅烧过程中铁元素的化合价升高
C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸
