2025–2026学年度高一上学期12月大联考
高一化学
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共39分)
1. 下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2
B HCl NaOH NaCl Na2O NO
C HNO3 Ba(OH)2 CaCO3 CaO N2O5
D HCl NaOH CaCl2 Na2O2 SO2
A. A B. B C. C D. D
2. 反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2常用来检验是否有Cl2泄漏。下列说法正确 是
A. 中子数为7的N的核素符号为 N B. Cl原子结构示意图为
C. NaHCO3俗名苏打 D. NH4Cl是盐
3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多
B. 铝易发生钝化，可用于作为飞机、火箭的结构材料
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
D. 活性炭具有还原性，可用于吸附水中的杂质
4. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 制漂白粉：NaCl溶液 漂白粉
B. HCl制备：NaCl溶液 和
C. 纯碱工业：NaCl溶液
D. 金属Mg制备： 溶液
5. 下列是关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水中只含 和HClO分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为
D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. 铁片与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氯气与水反应：
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
9. 实验室进行制备并验证 性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证 漂白性
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气
10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有
B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性
C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素
A. A B. B C. C D. D
11. 下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是
A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
B. 常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大
C. 与足量盐酸反应得到等量的 CO2时，消耗 NaHCO3的质量比 Na2CO3大
D. 将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
12. 下列关于物质分离的方法正确的是
A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵
C. 用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
D. 用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2
13. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法错误 是
A. “氧化1”过程中主要反应的离子方程式为
B. “吹出”后剩余溶液中可能大量存在的离子有 、 、
C. 从“氧化1”到“吸收”是为了富集溴
D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取分液
