2024-2025学年高二年级10月四校联考调研测试
化学试卷
可能会用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、单选题(共39分)
1. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是
A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C. 开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生
2. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是
A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块
B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
3. 已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A. C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +2b kJ•mol-1
B. C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -2b kJ•mol-1
C. 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = -4b kJ•mol-1
D. C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -2b kJ•mol-1
4. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H
D. 缩小容器体积，过程Ⅲ 反应速率不影响
5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若c( )由 降到 时，需要10 s，那么c( )由 降到 时，所需反应的时间为
A. 等于2.5 s B. 等于5 s C. 大于5 s D. 小于5s
6. 下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是
选项 实验 热化学方程式
A 在光照条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-184.5 kJ/mol 同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H≠-184.5 kJ/mol
B 一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.1kJ的热量 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.2 kJ/mol
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ∆H=-114.6 kJ/mol
D 已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ CO2(g)=C(s，石墨)+O2(g) ∆H=393.5kJ/mol
A. A B. B C. C D. D
7. 我国有多条高压直流电线路 瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 通电时，阳极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C. 通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法
D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
8. 下列电化学实验装置能达到实验目的的是
A. 电解精炼铜 B. 验证电解饱和NaCl溶液的产物
C. 在铁制品上镀铜 D. 构成原电池
A. A B. B C. C D. D
9. 有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是
A. 中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
D. 测定中和热实验中，若使用NaOH固体和稀盐酸，则会导致所测得的中和热 H偏大
10. 甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 途径1的活化能为Ea1，其大小与∆H1有关
B. 途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H1=∆H2
C. 途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快
D. 途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
