灌南高级中学2024-2025学年第一学期第一次月考
高一年级化学学科试卷
考试时间长度：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40
一、单项选择题（共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。）
1.端午节包粽子多以胆矾（化学式为 ）添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是（ ）
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸
2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl晶体、 B.液态的醋酸、酒精
C.铜、二氧化硫 D.熔融的 、硫酸溶液
3.下列物质中，含有自由移动 的是（ ）
A. 溶液 B.熔融态的NaCl C.NaClO溶液 D.HCl气体
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A. B.
C. D.
5.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（ ）
A.NaCl溶液（碘）：四氯化碳，萃取、分液 B. （HCl）：氢氧化钠溶液，洗气
C.NaCl（ ）：加稀盐酸，分液 D. 溶液（KCl）：降温结晶，蒸馏
6.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是（ ）
A. 溶解 B. 蒸发 C. 转移 D. 定容
7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于 时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）
A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物
B.“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体
C.“碳纳米泡沫”是胶体
D.“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质
8.下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CaO HClO 烧碱 漂白粉
B NO
NaOH 碱石灰 蔗糖
C
D
胶体
KCl
9.标准状况下，①6.72L ② 个 ③5.6g ④0.5molHCl，下列关系不正确的是（ ）
A.体积大小：④ ③ ① ② B.质量大小：④ ③ ② ①
C.密度大小：④ ② ① ③ D.原子数目：③ ① ④ ②
10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，22.4L二氧化碳中含有 个二氧化碳分子
B.17g氨气（ ）中含有的电子数为
C.标准状况下，2.24L酒精含有的分子数等于
D.标况下，分子总数为 的CO和 的混合气体，总体积约为22.4L，质量为28g
11.某含 的溶液经分析，其中还含有 、 、 、 ，已知其中 、 、 、 的浓度均为 ，则 的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
12.下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是（ ）
A. B.
C. 溶液 D. 溶液
13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液
B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含
C 某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有
D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 溶液中一定含有
二、非选择题（共4大题，共计61分）
14.（每空2分，共18分）按要求填空。
（1）标准状况下44.8L的 物质的量为________mol，质量为________克。448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为________g/mol
（2）2mol水中含有________个水分子，质量为________克。
9g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。
（3）40.5g某金属氯化物 中含有0.6mol ，则该金属氯化物的摩尔质量为________。
（4）现有标准状况下CO和 混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和 的物质的量之比是________。
15.（除特殊说明外，其余每空2分，共14分）现有下列物质：① ②Cu ③ 固体 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 固体 ⑧稀盐酸 ⑨ 溶液
（1）能导电的是________；（填序号，下同）属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式________________；
（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得 胶体，是否制备成功可以通过________（性质或现象）检验；
（4）少量④与澄清石灰水反应方程式：________________。
16（每空2分，共14分）已知 和 对 分解有催化作用。
为比较 和 对 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
甲 乙
（1）①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L 改为0.05mol/L 更为合理，其理由是________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准（忽略其他可能影响实验的因素）。仪器A的名称是______________。
（2）实验室需提供480mL 溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。
①计算需称量 的质量为______________。
②使用的玻璃仪器主要有：________、________、烧杯、玻璃棒、量筒。
③配制溶液的过程中缺少某一步骤，该步骤的操作是________________
实验步骤
ⅰ.计算所需 的质量
ⅱ.称量 固体
ⅲ.将 加入200mL烧杯中，并加入适量水溶解
ⅳ.将烧杯中溶液转移至容量瓶中
ⅴ.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
④在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有________（填序号）。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B.定容时俯视刻度线
C.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
