江苏省江阴高级中学2024—2025学年度第二学期期中考试
高二化学试卷
本试卷满分100分考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：K39 Cl35.5 O16
选择题(共39分)
一、单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法与实现碳达峰、碳中和相符合的是
A. 大规模开采可燃冰作为新能源
B. 光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，则下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH C. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应 D. 使用催化剂能大大提高该反应的平衡转化率 3. 室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH-的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl-、HCO 、Na＋、K＋ B. Fe3＋、NO 、K＋、H＋ C. NO 、Ba2＋、K＋、Cl- D. Al3＋、SO 、NH 、Cl- 4. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B. 相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液和0.1mol•L-1醋酸溶液中的c(H+) C. (NH4)2SO4溶液中，c( )和c( ) D. 相同温度下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液中的c(Na+) 阅读下列资料，完成下面小题。 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有H＋、Ag(S2O3) 、H2SO3、Br-等微粒]中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br-，用苯萃取分液。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铜具有良好导热性，可用作印刷电路板 B. 硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂 C. 溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片 D. 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜 6. 下列有关从废定影液中回收Ag和Br2的说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B. 配制Na2S溶液时，向其中加入少量NaOH溶液， 的值增大 C. 灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1molAg转移3mol电子 D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋ B. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应 试管：Ag＋2H＋＋ =Ag＋＋NO↑＋H2O D. 多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH-＋3H＋=Ag＋＋2 ＋H2O 8. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO
D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3
9. 常温下， 与 在碱性条件下反应可制得 。实验室制备 装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去
C. 用装置丙制备 D. 用装置丁吸收尾气
10. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 检验NaClO溶液中的
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化
C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与 充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
A. A B. B C. C D. D
11. H2O2是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解H2O和O2制备H2O2。下列说法不正确的是
A. H+移向a电极
B. 装置工作过程中a极消耗的O2大于b极生成的O2
C. b电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 电解生成1molH2O2时，电子转移的数目为4×6.02×1023
12. 测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中 和 含量的实验过程如下：
已知25℃时 的电离平衡常数： ， 。下列说法不正确的是
A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：
B. 在滴定过程中的溶液存在：
C. 在滴定过程中， 的溶液中存在：
D. 在滴定过程中， 的溶液中存在：
