2024/2025学年度第二学期联盟校期中学情调研检测高二年级
化学试题
(总分100分 考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分。
2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共 39分)
一、单项选择题：(本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维
2. 反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是
A. NH3为非极性分子 B. 中子数为18的氯原子为18Cl
C. NH4Cl中只含共价键 D. N2中σ键和π键数目之比为1∶2
3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
4. 电解熔融 制 时常添加少量 和 以提高导电性。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 碱性强弱：
阅读下列材料，完成下面小题。
元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2.巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖吕萨克研究确认为I2.1807～1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。
5. 下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：HFClO >ClO
C. 基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5
D. 1个KI晶胞(如图所示)中含有14个I-
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O2 2H2O＋2Cl2
B. 在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2
C. KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)＋2KI K2SO4＋2HI↑
D. 电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂
B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. MgO熔点高，可用作耐高温材料
D. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污
8. 以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应的平衡常数K=
C. 催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变
D. 该反应中每消耗1 mol CH3CHO，转移电子数约为6.02×1023
9. 有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子 外围电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
B. T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型
C. T元素位于元素周期表的p区
D. ZQ2是极性键构成的非极性分子
10. 研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO3，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. a为电源负极
B. 电解一段时间后，阴极区溶液pH降低
C. 电解时阳极电极反应式为N2＋6H2O＋10e-=2 ＋12H＋
D 若转移1 mol电子，可获得标准状况下11.2 L H2
