无锡市第一中学2024−2025学年度第二学期期中试卷
高二化学
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，总计39分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列措施能促进水的电离，并使 的是
A. 向水中加入少量NaCl B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量 D. 向水中加入少量
2. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的盐酸的pH<1
B. 25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7
C. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. c(H+) ＞ c(OH-) 溶液一定呈酸性
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 高压比常压更有利于合成氨反应
B. Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
C. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
4. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 图④可表示 溶液中通入 至过量的过程中溶液导电性的变化
5. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2•xH2O，进而制备纳米级TiO2
6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．构建铜锌原电池 B．测定溶液pH
C．制无水AlCl3 D．制取NaHCO3晶体
A. A B. B C. C D. D
7. 在含 、 和 的溶液中，发生反应： ，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A. 加入 可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 该反应的催化剂是
C. 步骤②是整个反应的决速步骤
D. 若不加 ，则正反应的活化能比逆反应的大
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12mol•L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO
B. 在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO 、Al3＋
D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol•L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO 、HCO
9. 用如图所示的新型电池可以处理含 的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是
A. a极电极反应式：
B. 电池工作一段时间后，右室溶液 减小
C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D. 若将含有 的废水完全处理，理论上可除去 的质量为
10. 使用V2O5-WO3/TiO2催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO 反应为：4NH3 (g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)，ΔH＜0.下列说法正确的是
A. 该反应的ΔS＜0
B. 该反应的平衡常数K=
C. 反应每消耗1 mol NH3时，转移电子的数目约为3×6.02×1023
D. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和
