大厂高级中学2025-2026学年第一学期学情调研
高二化学
2025.10
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 Zn65 Mn55
一、单项选择题：(共13题，每题3分，共39分)
1. 2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是
A. 大力发展火力发电 B. 开发使用清洁能源
C. 植树造林增加绿色植被 D. 健全生态环境治理体系
2. 反应NaClO+2NaOH+SO2=Na2SO4+NaCl+H2O，可用于吸收SO2。下列说法正确的是
A. Cl-的结构示意图为
B. NaOH的电子式为
C. NaClO中Cl元素的化合价为+1
D. SO2含有非极性共价键
3. 实验室制取 的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去 中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
A. A B. B C. C D. D
4. 与 反应可制得 ，下列有关说法正确的是
A. 原子半径大小： B. 非金属性：
C. 酸性： D. 气态氢化物的热稳定性：
阅读下列材料，完成下面小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产NaClO、FeCl3、HCl等化工产品，实验室可由MnO2与浓盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与O2反应制备Cl2，发生反应的化学反应方程式为 ；FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板；ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。
5. 下列说法正确的是
A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
C. O2与HCl反应中，催化剂CuCl2能减小该反应的焓变
D. O2与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的平衡转化率
6. 下列反应的离子方程式表示正确的是
A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B. 侯氏制碱法：
C. 与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 制取ClO2：
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘
B. Na2CO3呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板
D. NaClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量 的原理：
9. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 步骤①可选用的试剂为石灰乳
B. 步骤②主要发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C. 步骤③获得MgCl2•6H2O的操作为过滤
D. 步骤④在HCl气流中加热MgCl2•6H2O可获得无水MgCl2
10. 对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应的平衡常数可表达为
C. 适当升高温度可提高NH3的平衡转化率
D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
11. 水煤气变换反应 △H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时， 的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大 或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收 更多， 体积分数更大 12. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL1.0mol•L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小 B 分别测浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH值 比较CH3COO-和HCO 的水解常数 C 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O +H2O 2CrO +2H+平衡向正反应方向移动 D 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深 水解程度：CO >HCO
A. A B. B C. C D. D
13. 探究 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 的产率。以 、 为原料合成 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
