2024-2025学年度春学期期中联考试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Zn 65
第I卷(选择题，共39分)
一、单项选择题：(共13题，每题3分，共39。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 下列措施能促进水 电离，并使 的是
A. 向水中加入少量NaCl B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量 D. 向水中加入少量
2. 下列关于电解质的判断正确的是
A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中 离子不能自由移动
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
3. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量 、FeS等)为原料制备 。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污
B. 用装置乙将废铁屑转化为
C. 用装置丙吸收 气体
D. 用装置丁蒸干溶液获得
4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌ N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
A. B.
C. D.
阅读下列材料，完成以下问题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2-4e-=Si＋2O2-
C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O=GeO2↓＋4HCl
D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H＋
6. 下列有关反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数表达式K=
C. 反应的ΔH=4E(C-H)＋4E(O-H)-2E(C= O)-4E(H-H)(E表示键能)
D. 单位时间内，4mol C-H键形成的同时有2mol O-H键断裂说明该反应已达平衡状态
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. H2S具有还原性，可除去废水中的Pb2+
B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂
C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒
D NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
8. 勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
C. 反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 图④可表示 溶液中通入 至过量的过程中溶液导电性的变化
10. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ•mol-1，两步热循环制H2的过程如图。
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆H 1=＋604.8 kJ•mol-1
过程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H 2
下列说法正确的是
A. ∆H 2= -33.8 kJ•mol-1
B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D. 该制氢过程中FeO为催化剂
11. 实验室模拟组装 水系锌离子二次电池，以 溶液为电解质，主要通过 在两极上“沉积/溶解”、“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为 。下列有关说法不正确的是
A. 充电时，阳极的电极反应为
B. 充电时， 移向并嵌入 电极
C. 放电时，电流从 电极流出
D. 放电时，电解质溶液中 浓度不变
12. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6
2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色
3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象
4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c( ) +c ( )
D. 依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) – c( ) = c(H+) + 2c(H2C2O4)
