2023级高二年级化学限时作业
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是
A. 硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能
B. 寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
C. 用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好
D. 锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理
2. 下列措施能促进水的电离，并使 的是
A. 向水中加入少量 B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量 D. 向水中加入少量
3. 下列实验装置，能达到实验目的的是
A. 用装置甲蒸干 溶液制备无水 固体
B. 用装置乙定量测定 的分解速率
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁制备 并能较长时间观察其颜色
4. 下列实验或事实与对应的方程式符合的是
A. 一定条件下，H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
B. 向AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋＋2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH-＋2H2O
C. 制备纳米TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2•xH2O↓＋4HCl
D. Na2S溶液呈碱性的原因：S2-＋H3O＋ HS-＋OH-
阅读下列材料，完成下列3个小题：
SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一，常用V2O5作催化剂。ClO2、NaClO2都具有强氧化性，可用于漂白。NaClO2遇酸放出ClO2气体。25 ℃时NaClO2溶液中部分组分的浓度随pH变化情况如图所示。
5. 下列说法正确的是
A. CO2与SO2中 键角相等
B. 中Cl原子的杂化方式为sp3杂化
C. Cl2和SO2均属于非极性分子
D. SO3的空间构型为三角锥形
6. 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 向平衡混合气体中充入O2，平衡正向移动，O2的平衡转化率增大 B. 增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C. 升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动 D. 加入V2O5，改变了反应的活化能，平衡不发生移动 7. 下列说法正确的是 A. 25 ℃时，Ka(HClO2)=10-6 B. SO2与ClO2的漂白原理相同 C. 可用pH试纸测定NaClO2溶液的pH D. NaClO2水解产生Cl- 8. 下列比较中，正确的是 A. 表面破损的镀锌铁皮和镀锡铁皮在潮湿空气中的腐蚀速率： 镀锌铁皮>镀锡铁皮
B. 由4P(s，红磷)=P4(s，白磷) ΔH=＋29.2 kJ•mol-1可知稳定性：P(s，红磷)<P4(s，白磷) C. ①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol•L-1盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液，将上述四种溶液均稀释10倍后溶液的pH：④>③>②>①
D. c(NH )相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液、④NH3•H2O四种溶液，溶质物质的量浓度大小顺序为：④>①>③>②
9. 以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是
A. 燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极
B. N室中：a%>b%
C. 膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜
D. 理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)
10. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲表示pH=2的某一元酸HA和HB溶液加水稀释时，溶液pH随加入水的体积变化曲线，说明稀释前c(HA)>c(HB)
B. 图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示0.1mol的MgCl2•6H2O晶体在空气中加热灼烧时，固体质量随温度的变化曲线，a点对应的固体质量为9.5g
D. 图丁表示醋酸稀溶液加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
