南京市中华中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Se-79
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是
A. 接触法制硫酸 B. 侯德榜制碱法 C. 工业合成氨 D. 氯碱工业
2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的方法是 。下列叙述不正确的是
A. 基态Ga原子的电子排布式：
B. 的VSEPR模型为四面体形
C. HCl中的共价键是s-p σ键
D. HCl溶于水形成的水合氯离子：
3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是
A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2
C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2
4. 工业上分别用Mg、C还原 可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是
A. 硅单质属于非极性分子
B. 熔沸点：晶体硅
C. 电负性：
D. 酸性：
阅读下列材料，完成下列小题。
硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫单质有 、 、 等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢 。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。 与 在400-500°C、 催化作用下反应生成 ，每生成1mol 释放出98.3kJ的热量。在400°C、催化剂条件下甲烷可将 还原为硫单质。
5. 下列说法正确的是
A. 、 互为同位素
B. 转化为 过程中，键角变大
C. 为含有极性键的非极性分子
D. 二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子内存在氢键
6. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A. NaOH溶液与少量 反应：
B. 甲烷去除 的反应：
C. 催化氧化：
D. 通入足量空气煅烧黄铁矿：
7. 下列对应关系正确的是
A. 常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞
B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥
C. H-O键的键能比H-S键的大，所以 的热稳定性比 的强
D. 具有漂白性，所以其能使酸性 溶液褪色
8. 甲烷催化重整反应为 。下列说法正确的是
A. 该反应
B. 反应平衡常数
C. 平衡时升高温度， 增大， 减小
D. 其他条件相同，增大 ， 的转化率升高
