常州高级中学
2025~2026学年第一学期期末质量检查高二年级
化学试卷
说明：1.答案请全部填写在答卷纸上。
2.本卷总分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷花瓶 B. 纸质作业本 C. 蚕丝领带 D. 高强度铝合金
2. 硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 。下列说法中不正确的是
A. 离子半径： B. 的空间结构为直线形
C. 的电子式为 D. 既含离子键又含共价键
3. 三硅酸镁 、 和 是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 电负性：
C. 稳定性： D. 碱性：
4. 已知： 的吸电子能力比 的强。下列说法正确的是
A. 的键角比 小
B. 、 (叠氮酸)、 形成的晶体都是分子晶体
C. 和 的VSEPR模型不同
D. 中 结合 的能力比 弱
5. 下列说法正确的是
A. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为 ，是因为该排布方式违背了泡利不相容原理
B. 沸点：
C. 的核外电子排布式：
D. ( )中 原子的杂化方式为
阅读下列材料，完成下面小题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ•mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ∆H=a kJ•mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
6. 下列说法正确的是
A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3
B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同
C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低
D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数
7. 下列化学反应表示正确的是
A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ•mol-1
B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应： +4e-+3H2O=Te+6OH-
D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
8. 下列说法不正确的是
A. H2O比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键
B. H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3
C. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体
D. CS2分子中σ键与π键的个数之比为1：1
9. Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4 xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，Li+被还原
B. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有24g Mg2+迁移至正极区
C. 充电时，化学能主要转变为电能
D. 充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
10. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知： 、
下列说法不正确的是
A. 的 溶液中：
B. “酸化”后的溶液中：
C. 可以用酸性 溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 溶液中先滴加酚酞，再滴加 溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液 水解使溶液呈碱性
B 分别测浓度均为 的 和 溶液的 ，后者大于前者
结合 能力：
C 向 溶液中通入 和气体 ，产生白色沉淀
X有强氧化性，白色沉淀一定为
D 在 溶液中先滴入几滴 溶液有黑色沉淀生成，再滴入 溶液，又有白色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：
实验1：测定0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：将少量FeSO4•7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。
下列说法不正确的是
A. 实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜KW
B. 实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)•c( )＜Ksp(CaCO3)
C. 实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)+c(Cl-)
D. 实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2 +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
