2024-2025学年第一学期高二年级期末摸底调研卷
（总分：100分；考试时长：75分钟）
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Cr-52
一、单选题
（23-24高二•江苏南京•期末）
1. 化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是
A. 用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用
C. 合成氨的金属反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以防腐
D. 运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等
（22-23高二•江苏南通•期末）
2. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲探究 、 对 分解速率的影响
B. 用装置乙蒸干 溶液制备无水 固体
C. 用装置丙制备 并能较长时间观察其颜色
D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
（23-24高二•江苏苏州•期末）
3. 下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是
A. 为加快锌和稀 反应速率：向反应体系中滴加少量 溶液
B. 为增大氯水中 浓度：向新制氯水中加入
C. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连
D. 为除去锅炉水垢中的 ：用饱和 溶液浸泡预处理
（2023•新疆•期末）
4. 下列表述和方程式书写都正确的是
A. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol
B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C. 用稀硫酸酸化 KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
（23-24高二•江苏南通•期末）
（23-24高二•江苏南通•期末）
5. 氨气 是一种重要的含氮化合物，目前主要由 和 在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。 主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。研究表明，通入总物质的量一定的 和 ，合成氨反应在 催化剂上可能通过如图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位， 表示被吸附于催化剂表面的 )，其中步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤。下列相关说法不正确的是
(i)N2(g)+* N2*
(ii)N2*+* 2N*
(iii)H2(g)+* H2*
(iv)H2*+* 2H*
(v)N*+H* NH*+*
( )NH3* NH3(g)+*
A. 在步骤(ⅱ)中，有非极性共价键发生断裂
B. 在步骤(ⅴ)中， 与 结合生成 ，同时释放出1个吸附位
C. 步骤(ⅵ)对应的机理可能为
D. 其他条件不变时，提高 的含量一定能加快合成氨的速率
（23-24高二•江苏南通•期末）
阅读材料，回答下列小题。
氨气 是一种重要的含氮化合物，目前主要由 和 在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。 主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。
6. 在 时，煤炭催化重整反应为 。在 时，向恒容密闭容器中充入一定量 和 ，则下列相关说法正确的是
A. 该反应的熵变
B. 当 时，该反应达到平衡状态
C. 其他条件不变时，加入少量 ，制取 的速率不变
D. 在 时， 和 的能量 和 的能量
7. 研究表明，通入总物质的量一定的 和 ，合成氨反应在 催化剂上可能通过如图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位， 表示被吸附于催化剂表面的 )，其中步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤。下列相关说法不正确的是
A. 在步骤(ⅱ)中，有非极性共价键发生断裂
B. 在步骤(ⅴ)中， 与 结合生成 ，同时释放出1个吸附位
C. 步骤(ⅵ)对应的机理可能为
D. 其他条件不变时，提高 的含量一定能加快合成氨的速率
8. 用纳米 作催化剂，常压下电化学合成氨 工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 镍合金连接外接电源的负极
B. 从镍合金向 片运动
C. 镍合金上电极反应式为：
D 反应中，每生成 同时得到
（23-24高二•江苏苏州•期末）
9. 含 的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下， 催化氧化废水中 的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中 元素化合价升高
B. 过程Ⅱ的变化可表示为：
C. 过程Ⅳ一定放出热量
D. 一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处
（21-22高三•江苏扬州•期中）
10. 25℃，向5mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol•L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是
A. 0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B. 滴入0.1mol•L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大
C. 白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓
D. 向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中 =2.5×1011
