2024-2025学年第一学期期末检测
高二化学
2025.01
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ti-48 Cu-64
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是
A. 氧 B. 硅 C. 铁 D. 钙
2. 反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于制备高能燃料N2H4。下列说法正确的是
A. NH3的电子式为 B. NaClO中既含离子键又含共价键
C. N2H4的结构式为 D. 中子数为18的氯的核素为 Cl
3. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3。下列说法正确的是
A. 半径：r(Cl-)>r(Na+) B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 熔点：CO2>NaCl D. 酸性：H2CO3>HNO3
4. 量取2.72 mL 18.40 mol•L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol•L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol•L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．量取硫酸 B．稀释硫酸
C．转移溶液 D．测定浓度
A. A B. B C. C D. D
5. 下列关于水的说法正确的是
A. 水是非电解质
B. 纯水的pH一定等于7
C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键
D. 相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同
阅读下列材料，完成下面小题：
硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体FeS与酸反应制取H2S气体；Fe2O3可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的H2S，生成单质硫；O2能将H2S氧化为SO2，用于制作H2S-O2燃料电池；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热为57.3 kJ。
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 单质硫为淡黄色固体，可用于制备硫化橡胶
B. H2S中H与S形成共价键，H2S具有还原性
C. SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋NaOH=NaHSO3
B. FeS与浓硝酸反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
C. 稀H2SO4与稀NaOH溶液反应：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ∆H=-57.3 kJ•mol−1
D. H2S-O2碱性燃料电池的正极反应：O2-4e-＋2H2O=4OH-
8. Fe2O3脱除H2S反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是
A. 图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力强于图乙
B. 图中氧元素的化合价未发生变化
C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在Fe2O3表面
D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”
9. 一种新型锰氢二次电池以MnSO4溶液为电解质溶液，其充电原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电极a连接电源的负极
B. 电极a所在电极室溶液的pH变小
C. H＋向电极a所在区域迁移
D. b极区产生的气体是O2
10. 某温度下，密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0。下列说法正确的是
A. 上述反应的∆S<0
B. 当v(NH3)∶v(H2O)=4∶6时，反应达到平衡状态
C. 温度升高，不利于提高NH3的平衡转化率
D. 上述反应中消耗11.2 L O2，转移电子 数目为2×6.02×1023
