2024-2025学年第一学期12月南京市六校联合调研试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH，
其中碳元素化合价为－2价），该过程中CO2发生了氧化反应
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取 、不易吸收的Fe3+转变为易吸
收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
2．2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2只能作氧化剂
B．Na2O2是白色粉末
C．Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物
D．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
3．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液
B. 用装置乙制取氯气
C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢
D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体
4．下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO 、NO－3
B. NaOH溶液中：Ca2＋、Na＋、SO2－4 、HCO－3
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH－、NO－3
D. 加入铁粉能生成H2 的溶液中：NH＋4、K+、CO2－3、Cl－
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SO3易溶于水，可用于废水脱氯(Cl2)
B．Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3NA
B. 常温常压下，含NA个氧原子的O2和O3混合气体的质量为16g
C．1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有3NA个Cl－
D．5.6g Fe与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
7．下列指定反应离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋+3OH－== Fe(OH)3↓
B．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO－3== CaCO3↓+ H2O
C．Fe与稀硫酸反应：2Fe +6H＋== 2 Fe3＋+3H2↑
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O== NaHCO3 ↓ +NH＋4
8. 关于反应2NH2OH+4Fe3＋== N2O↑+4Fe2＋+4H＋+H2O，下列说法正确的是
A．生成1mol N2O微粒，转移4mol 电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．氧化性：Fe3＋< N2O
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A. CO2(g)―――→CaCl2(aq)CaCO3(s) B. Fe(s)―――→H2O(g)高温Fe2O3(s)
C. MnO2(s)―――→稀盐酸Cl2(g) D. HClO(aq)――→光照O2(g)
10. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大
11．某实验需用90 mL 1 mol•L－1 NaOH 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的NaOH溶液浓度偏高
12. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
13. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂为Fe(NO3)3
B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl−、NO－3、FeO
14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol•L－1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2＋
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 CO2－3
D 向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有SO
15．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为224 mL
C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3
D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10－3mol NaHCO3
16．天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催
化脱硫，其原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．脱硫过程的总反应为2H2S＋O2 == 2S＋2H2O（反应条件省略）
B．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗
缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，
我国古代已利用天然气煮盐
