2024-2025学年第一学期高一化学期中试卷
2024.11
原子量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ba137
一、单选题(每题3分)
1. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是
A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
B. 利用丁达尔效应鉴别 胶体和蛋白质溶液
C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸
2. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ）
A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒
3. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
（ ）
用NA表示阿伏加德罗常数的值
A. C18的摩尔质量为216 B. C18与石墨都是碳的同素异形体
C. 216gC18含有的原子总数是1NA D. 1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO
4. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液
5. 某混合溶液中所含离子个数如表，则 可能为
所含离子
个数 4a a 2a 2a
A. B. C. D.
6. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 氧化性：
B 每生成3个 ，转移6个电子
C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1
D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
7. 下列各组中 离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO 、 B. OH-、Fe3+、NO 、Cl-
C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO
8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—
B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
A. A B. B C. C D. D
9. 下列图示与对应的叙述相符的是
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B． 溶液中通入 生成沉淀的情况
C． 溶液中滴加同浓度硫酸溶液导电性的情况 D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应 情况
A. A B. B C. C D. D
10. 下列关于钠及其化合物说法正确的是
A. 金属钠着火时，可用水来灭火
B. 长期露置于空气中，最终所得产物为
C. 可以用稀盐酸鉴别 和 两种溶液
D. 可以用澄清石灰水鉴别 和 两种溶液
11. 由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 参加反应转移电子数一定为2NA
B. 标准状况下， 中含有的原子数目为2NA
C. 常温常压下， 中含有质子数为3NA
D. 在常温常压下， 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
13. 下列说法不正确的是
A. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业， 可用于治疗胃酸过多
C. 和 投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物
D. 与足量的 、 反应产生相同量的 时，转移的电子数相等
14. 历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是
A. 反应Ⅰ的化学方程式为
B. 反应Ⅱ属于复分解反应
C. 上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化
D. CuO是整个过程的催化剂
15. 下列关于含氯消毒剂 解释不正确的是
A. 室温下，氯气通入 溶液中制得漂白液：
B. 氯水具有杀菌消毒作用：
C. 氯水应避光保存的原因是
D. 向 溶液中通入适量 可增强漂白效果：
二、填空题
16. (Ⅰ)现有下列物质。
①酒精②硫酸③ ④ 溶液⑤铁⑥小苏打⑦ 胶体
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）⑥在水中的电离方程式为___________。
（3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，观察到的现象为___________。
(Ⅱ)在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（4）图中曲线①代表滴加___________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。
（5）A、D点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)
17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
I．下列所给出的几组物质中：① ；② 个 ；③ ；④标准状况下
（1）含有原子数最多的是_______(填序号)。
II．在标准状况下 与 的混合气体，体积为 。则：
（2）混合气体的平均摩尔质量是_______。
（3） 和 的体积之比是_______。
（4） 的质量分数是_______。
（5）混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
III． 是氯的常见氧化物；工业是可以用反应： 制备 ，生成 。
（6）需消耗 的质量为_______g。
（7） 的体积为_______L(标准状况下)。
