2024-2025学年第一学期高一期中学情调研测试
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5
单项选择题（共39分）
1.“加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾（ ），它属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 中氧的化合价为-2
B.氧原子的结构示意图：
C. 的摩尔质量为：18g/mol
D.NaClO的电离方程式：
3.下列实验方法或操作正确的是（ ）
A.检验
B.制蒸馏水
C.分离水和酒精
D.稀释浓硫酸
4.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 的说法不正确的是（ ）
A.质量数为209 B.中子数为209
C.电子数为83 D. 与 为同位素
5.下列溶液中的 物质的量浓度最大的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
阅读下列资料，完成6~8题：
钠及其化合物应用广泛，Na与 反应可制得Ti， 可用作供氧剂和漂白剂，NaOH、 、 都是重要的化工原料。
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Na具强还原性，可用于制备Ti
B. 呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
C. 易溶于水，可用于去除物品表面的油污
D.钠钾合金能导电，可用作快中子反应堆的热交换剂
7.下列关于 和 的叙述中正确的是（ ）
A.两种溶液可以用澄清石灰水鉴别
B.常温下， 固体在水中溶解量更多
C.向 和 固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈
D.将等质量 和 固体粉末置于大试管中充分加热， 剩余质量更多
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
9.我国将力争2060年前实现碳中和， 的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收 的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的体积是22.4L
B. 溶液中含有 数为
C.该流程可实现全部回收
D.捕捉 时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分
10.实验室欲配制 的NaCl溶液。下列操作及误差分析正确的是（ ）
A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体
B.定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高
C.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
D.使用容量瓶时，容量瓶内留有水分未干燥，所得溶液浓度偏低
11.次磷酸钠（ ）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为 。下列说法正确的是（ ）
A. 中P元素被还原 B. 在反应中失去电子
C.Cu为还原产物 D.每有 参加反应则转移0.4mol电子
12.下列实验方案可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照
B 除去 中的杂质HCl
将混合气体通入NaOH溶液洗气
C 检验溶液中是否有
加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。
D 检验溶液中是否有
先加稀盐酸无明显现象，再加 溶液，观察是否有沉淀
13.将 加氢制甲醇（ ），可实现 资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应①中，电解水生成的 和 的物质的量之比为2：1
B.反应②中，生产 理论上要消耗标准状况下
C.转化过程中， 和 循环转化，无需额外补充
D.制取等质量的甲醇时消耗的 与燃烧时生成的 相等，实现“零碳”排放
非选择题（61分）
14.（16分）
Ⅰ.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数 相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：
（1） 个 的质量为_______g， 中含有的质子个数约为_______。
（2）标准状况下，6.4g某气体的体积是8.96L，则此气体的相对分子质量为_______。
Ⅱ.现有以下物质：
①NaOH溶液；②液氨；③ 固体；④熔融 ；⑤铜；
其中属于属于电解质的_______（填序号）；能导电的是_______（填序号）。
Ⅲ.已知： 。
（1）用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。
（2）若参加反应的 的物质的量为0.1mol，则产生标准状况下氯气的体积为_______L，被氧化的HCl质量为_______g。
15.（14分）碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。
Ⅰ.实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。
试剂名称： 溶液
【溶质】
【 摩尔质量】106g/mol
【质量分数】10.6%
【密度】1g/mL
某实验需用 的 溶液，现用该“ 溶液”配制，需要用量筒量取该“ 溶液”的体积为_______mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。
