2025-2026学年江苏省扬州市树人集团高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.下列做法能有效促进“碳中和”的是( )
A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. CO_2合成淀粉 D. 可燃冰开采
2.某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是( )
饮用矿泉水
净含量：570mL
配料表：纯净水偏硅酸
硫酸镁氯化钾
A. 偏硅酸(H_2 SiO_3)中Si元素化合价为：+6
B. 硫酸镁的电离方程式：MgSO_4=Mg^(2+)+SO_4^(2-)
C. Cl^-的结构示意图：
D. 实验室可以该品牌矿泉水配制AgNO_3溶液
3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A. 葡萄糖 B. ZnSO_4 C. Fe D. CO_2
4.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是( )
A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量
5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. I_2→I^- B. HCO_3^-→CO_2
C. SO_3^(2-)→SO_4^(2-) D. MnO_4^-→MnO_2
6.下列有关Na_2 O_2的说法正确的是( )
A. Na_2 O_2是一种白色固体，属于碱性氧化物
B. 金属Na在空气中燃烧可制取Na_2 O_2
C. 7.8gNa_2 O_2和CO_2完全反应，产生O_2的体积为1.12L
D. 取久置的Na_2 O_2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O_2
阅读下列材料，完成各小题：
海水晒盐得到NaCl与卤水。卤水中除了Na^+、Cl^-还有Mg^(2+)，溴离子(Br^-)等。以NaCl、NH_3、CO_2等为原料可制得NaHCO_3，NaHCO_3可用于治疗胃酸过多。工业电解饱和食盐水得到Cl_2，Cl_2可以用于提取卤水中的溴，用石灰乳可沉淀卤水中的Mg^(2+)，Cl_2还可以制取多种含氯消毒剂：如氯水、NaClO消毒液、漂白粉、ClO_2等。ClO_2是一种高效绿色消毒剂，给水消毒其还原产物为Cl^-。
7.实验室制取少量氯水并探究其性质。如图实验装置和实验操作能达到实验目的的是( )
A. 制取Cl_2 B. 制取氯水
C. 处理尾气 D. 测氯水的pH
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaHCO_3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. Cl_2具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
C. NaClO具有强氧化性，可用于漂白剂
D. ClO_2有强还原性，可用于水体消毒
9.下列离子方程式或化学方程式表示正确的是( )
A. Cl_2通入水中：Cl_2+H_2 O=ClO^-+Cl^-+2H^+
B. 制取漂白粉：Ca(OH)_2+Cl_2=Ca(ClO)_2+H_2 O
C. 从卤水中提取溴：Cl_2+2Br^-=2Cl^-+Br_2
D. 用石灰乳沉淀Mg^(2+)：Mg^(2+)+2OH^-=Mg(OH)_2↓
10.Cl_2与NaClO_2制取ClO_2原理为：2NaClO_2+Cl_2=2ClO_2+2NaCl。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. NaClO_2发生还原反应
C. Cl_2在反应中失去电子 D. 每生成1molClO_2转移1mol电子
11.下列实验方案中，不能测定出Na_2 CO_3和NaHCO_3混合物中Na_2 CO_3质量分数的是( )
A. 取a克混合物充分加热，质量减少b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到b克固体
C. 取a克混合物与足量Ba(OH)_2溶液充分反应，过滤、洗涤、低温烘干，得到b克固体
D. 取a克混合物与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b克
12.下列有关实验叙述正确的是( )
A. 进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次
B. 容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低
C. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl^-
D. 某无色溶液做焰色试验，观察火焰颜色呈黄色，说明为钠盐溶液
13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe_3 O_4纳米胶体粒子的工艺流程如图。
已知：“碱洗”滤液中主要离子有Na^+、OH^-、Zn(OH)_4^(2-)；Fe_3 O_4也可写成FeO⋅Fe_2 O_3。
下列有关说法不正确的是( )
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “加热沉铁”时通入N_2目的是排除O_2对产品的影响
C. 用激光笔照射“分离”过程中所得分散系，会产生丁达尔效应
D. 分离”所得溶液中主要含有的离子有Na^+、SO_4^(2-)、ClO^-、Cl^-
二、流程题：本大题共2小题，共29分。
14.高氯酸铵(NH_4 ClO_4)是复合火箭推进剂的重要成分。
(1)工业制备NH_4 ClO_4，先制备HClO_4，再和NH_3反应，工艺流程如图：
①“反应1”中发生反应的化学方程式为______。
②使用过量浓H_2 SO_4的原因是______。
(2)实验室可通过反应NaClO_4 (aq)+NH_4 Cl(aq)=NH_4 ClO_4 (aq)+NaCl(aq)制取NH_4 ClO_4。
①若NH_4 Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是______。
②反应得到的混合溶液中NH_4 ClO_4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图所示)。从混合溶液中获得较多NH_4 ClO_4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______、干燥。
(3)高氯酸盐还原菌降解ClO_4^-是一种高效降解的生物手段，过程表示如图：
①反应ⅰ可表示为ClO_4^-+2H^++2e^- ClO_3^-+H_2 O，则反应ⅱ可表示为______。
②ⅰ、ⅱ两步反应一般在无氧条件下进行，可能原因是______。
15.超细氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量FeO、MnO、CuO等)为原料制备超细氧化锌的工艺流程如图：
相关离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L^(-1)计算)如表。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe^(3+) 1.1 3.2
Fe^(2+) 5.8 8.8
Zn^(2+) 5.9 8.9
(1)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______、______ (两反应中均有H^+生成)。该步需调节溶液pH约为5，可能原因是______。
(2)金属试剂X的化学式为______。
(3)“沉锌”得到碱式碳酸锌[Zn_4 CO_3 (OH)_6]，写出该过程中发生反应的化学方程式______。
(4)碱式碳酸锌可表示为Zn_a (CO_3 )_b (OH)_c，为确定其组成，取一定量碱式碳酸锌样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在〖250〗^∘ C时剩余固体中已不含氢元素，〖350〗^∘ C以上残留固体为金属氧化物)。
①Zn_a (CO_3 )_b (OH)_c中a、b、c的代数关系式为______。
②该碱式碳酸锌样品中的n(OH^-):n(CO_3^(2-))=______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的实验方案如下：
(1)配制0.10mol⋅L^(-1)稀盐酸。
将2.00mol⋅L^(-1)盐酸配制成250.00mL0.10mol⋅L1的稀盐酸。
①所需2.00mol⋅L^(-1)盐酸的体积为______ mL。
②需要用到的仪器有______ (填字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______。
③补充完整配制0.10mol⋅L^(-1)稀盐酸的实验步骤：量取①中计算体积的盐酸并注入烧杯中，______。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
(2)准确测定NaOH溶液物质的量浓度。
先粗略配制一定浓度的NaOH溶液，再用邻苯二甲酸氢钾(KHC_8 H_4 O_4,常缩写为KHP，可看作一元酸)准确测得所配NaOH溶液物质的量浓度为0.10mol⋅L^(-1)。
①不能直接准确配制指定浓度的NaOH溶液的原因是______。
②写出邻苯二甲酸氢钾和NaOH反应的化学方程式；______。
(3)测定碳酸钙含量。
向0.10g碾碎后的药片中加入适量蒸馏水，再加入25.00mL0.10mol⋅L^(-1)稀盐酸，充分反应，用0.10mol⋅L^(-1) NaOH溶液中和过量的稀盐酸。平行4次实验，平均消耗12.00mLNaOH溶液。
计算该药片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
