2025~2026学年第一学期12月七校联合调研试题
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ba -137
一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有 一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 储氢合金与氢气结合生成金属氢化物，该过程属于物理变化
B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为其与胃酸反应
C. 故宫外墙因为使用了含 涂料而呈现红色
D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
2. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从元素价态视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体 装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼的金属，也能与水发生反应
A A B. B C. C D. D
3. 下列实验不能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的氯化铁溶液 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．制取氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能与铝片反应生成H2的溶液：Na+、 、Cl-、
B. 0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、 、I-、
C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
D. 澄清透明的酸性溶液：K+、 、 、Fe3+
5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋中的脱氧剂
B. 氯化铁溶液能导电，可用于蚀刻铜制电路板
C. 青铜硬度大于纯铜，古时可用于铸造兵器
D. 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳
6. 物质的量帮助我们建立宏观物质与微观粒子之间的联系，让我们从定量的角度认识物质 及其变化，下列说法不正确的是
A. Cl2的摩尔质量为71 g/mol
B. 标准状况下，1.8g H2O的体积为2.24L
C. 40g NaOH 溶于水形成1L 溶液，溶液中c(Na+)=1mol/L
D. 含3.01×1023个氧原子的水分子，其物质的量约为0.5 mol
7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 17 g 中含有质子数为
B. 同温同压下，1 L CO与1 L 、 的混合气体具有相同的原子数
C. 0.1 mol/L 溶液中含有 个
D. 16.8 g Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为
8. 某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+、Fe2+、 等离子，处理流程中， 下列相关离子方程式书写不正确的是
A. 向废水中加入过量铁粉回收铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B. 用氯水氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 用 NaClO溶液氧化Fe2+：
D. 用氨水调节废水pH将铁沉淀：
9. 精制MnO2涉及如下反应： ，下列说法正确的是
A. 每生成1molCl2，转移5mol电子
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C. 氧化性：NaClO3＞MnO2
D. MnO2是还原产物
10. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A. Na Na2O NaOH B. Cl2 NaClO HClO
C Fe FeCl2 FeCl3 D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
11. 下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2
B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉
C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液
D CO2 CO O2
A. A B. B C. C D. D
12. 现有一份 和 固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是
A. 装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的 ，防止影响测定结果
B. B中发生反应的化学方程式为：2 + + ↑
C. 反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小
D. 和 的物质的量之比为1:1
