常州市第一中学2025-2026学年第一学期1月质量调研
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A. 维生素C能将人体从食物中摄取的 转变为 ，说明维生素C具有氧化性
B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，该过程是化学变化
D. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
2. 过氧化钠可与硫酸发生反应： 。下列说法正确的是
A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性
C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于 半径
3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A. 实验室制氧气 B. 除去 中的HCl气体
C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解
4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液： 、 、 、
B. 滴加酚酞显红色的溶液： 、 、 、
C. 滴加石蕊显蓝色的溶液： 、 、 、
D. 溶液： 、 、 、
6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. (稀)
B. (溶液) (溶液)
C.
D.
7. 下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点
C. 钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛
D. 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂
8. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 溶液中通入
B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C. 向 溶液中加入等物质的量的 溶液：
D. 通入石灰乳中：
9. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作
A 固体
氨水溶液 充分反应后过滤
B 气体
饱和 溶液
洗气
C 溶液
通入足量
D 气体
浓硫酸 洗气
A. A B. B C. C D. D
10. 下列关于现行元素周期表的叙述中，正确的是
A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B. 元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族
C. 第四周期开始属于长周期，所容纳元素种类的数量相同
D. 在元素周期表的金属与非金属分界处可以找到半导体材料
11. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与 的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1
12. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢 的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 反应①中 既不是氧化产物，又不是还原产物
B. 再生反应②的离子方程式为：
C. 氧化性：
D. 若要保持脱硫液中 的物质的量不变，则吸收的 与通入的 的物质的量之比为
13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是
A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2
B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1
D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小
